8．利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)保護(hù)．下列說法正確的是（　�。�
A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，為外加電流陰極保護(hù)法
B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，為犧牲陽極陰極保護(hù)法
C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2e-→Zn2+
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)

分析 A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，作正極的金屬被保護(hù)；
B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，作陰極的金屬被保護(hù)；
C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處時(shí)，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處時(shí)，該裝置是電解池，與電源正極相連的是陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極，作正極的鐵被保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽極陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；
B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護(hù)，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；
C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處時(shí)，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故C正確；
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處時(shí)，該裝置是電解池，陽極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題綜合考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，解題時(shí)應(yīng)首先判斷所給的裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)電解池、原電池的工作原理進(jìn)行解答，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和應(yīng)用能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)與生活的一些說法中不正確的是（　�。�
A．鹵水點(diǎn)豆腐、明礬凈水的原理都是破壞膠體的介穩(wěn)性
B．鐵、鋁、銅制容器放置空氣中都能在表面形成致密氧化物
C．單晶Ge是半導(dǎo)體，可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池
D．檢測酒后駕車者呼出氣中的乙醇屬于化學(xué)檢測方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
B．反應(yīng)CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
C．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O
D．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z是四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息如表所示．下列敘述不正確的是（　�。�
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息
W元素的離子核外無電子
X地殼中含量最多的元素
Y元素的離子半徑在該周期中最小
ZZ的單質(zhì)是淡黃色固體
A．W與Z形成的化合物在常溫下為氣體
B．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物顯強(qiáng)堿性
C．X和Z形成的常見化合物能形成酸
D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價(jià)值數(shù)倍也”，這里用到的分離方法為（　�。�
A．蒸餾B．升華C．萃取D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)藥品的保存方法合理的是（　�。�
A．金屬鉀保存在乙醇中
B．常溫下濃硫酸可存放在鐵質(zhì)容器中
C．NaOH溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中
D．FeCl3溶液中加入少量還原鐵粉存放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有較廣泛的應(yīng)用．請按要求回答下列問題．
I．“保險(xiǎn)粉”（Na2S2O4）易溶于水、難溶于乙醇，具有極強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定．它的制備工藝流程如圖所示，請按要求回答下列問題．

（1）“反應(yīng)”在70℃條件下進(jìn)行，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2O．
（2）在包裝保存“保險(xiǎn)粉”時(shí)加入少量的Na2CO3固體，目的是Na2CO3為堿性物質(zhì)，提高“保險(xiǎn)粉”的穩(wěn)定性．
（3）現(xiàn)將10mL 0.050mol/L Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示：（忽略溶液體積的變化）．

①t1～t2段溶液中S元素的化合價(jià)為+4．
②t3時(shí)刻后溶液的pH為1．
Ⅱ．由工業(yè)制硫酸反應(yīng)之一：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g），推測此反應(yīng)的△S（填“＞”或“＜”）＜0，△H（填“＞”或“＜”）＜0．
（l）若在絕熱恒容密閉容器中，通入一定量的SO2和O2，一定條件下反應(yīng)，請?jiān)谌缦伦鴺?biāo)中畫出從開始經(jīng)一段時(shí)間正反應(yīng)速率[v（正）]隨時(shí)間（t）的變化曲線圖：

（2）若在相同條件下，分別投2molSO2（g）和1molO2（g） 于如下三容器中：
絕熱恒容（2L ）
密閉容器A		恒溫（T℃）恒容（2L）
密閉容器B		恒溫（T℃）恒壓
密閉容器C
平衡常數(shù)KKAKBKC
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率αAαBαC
則三容器中反應(yīng)分別平衡時(shí)K的大小關(guān)系是KA＜KB=KC；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是αA＜αB＜αC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41KJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73KJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171 KJ•mol-1
則CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
（2）其他條件相同時(shí)，CO和H2按物質(zhì)的量比1：3進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下，隨溫度的變化如圖1所示．

①實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由與N點(diǎn)條件相比，選用M點(diǎn)條件時(shí)，雖然H2轉(zhuǎn)化率低些，但溫度較高，反應(yīng)速率較快，壓強(qiáng)為常壓對設(shè)備要求不高，綜合成本低．
②M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表達(dá)式是將平衡分壓代替平衡濃度．某物質(zhì)的平衡分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）圖2表示在一定條件下的1L的密閉容器中，X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況．表一是3mol X和1mol Y在一定溫度和一定壓強(qiáng)下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)（C%）．
表一：
溫度/℃C% 壓強(qiáng)/MPa0.11020
20015.381.586.4
3002.2a64.2
4000.425.138.2
5000.110.619.1
①X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2C．
②表中a的取值范圍是25.1＜a＜64.2．
③根據(jù)圖和表分析，25min～40min內(nèi)圖中曲線發(fā)生變化的原因可能是縮小容器體積或增大壓強(qiáng)．
（4）CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽．己知：25℃時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如表二所示．
表二：
H2CO3H2SO3HNO2HClO
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		K1=1.2×10-2
K2=6.6×10-8		K=7.2×10-4K=2.9×10-8
25℃時(shí)，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過量：
①NaHSO3②HNO2③HC1O，溶液中的n （HCO3-）與所加入溶液體積（V）的關(guān)系如圖3所示．其中符合曲線Ⅱ的溶液為①③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，23g NO2含有NA 個(gè)氧原子
B．1 L 0.1 mol/L NaHSO3溶液中含有的HSO3-數(shù)目為0.1 NA
C．1 L pH=1 的硫酸溶液中含有的H+ 數(shù)為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO 和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

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同步練習(xí)冊答案