臭氧（O3）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),同時(shí)產(chǎn)生O2，則：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                    ；
（2）該反應(yīng)中氧化劑的名稱為            ，還原產(chǎn)物的化學(xué)式為              ；
（3）若消耗0．1 mol氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________________。
（共5分）（1）2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2 （ 2分）  
（2）臭氧  （ 1分）  KOH （ 1分）       （3）0．2 mol （ 1分）
（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物可知，該反應(yīng)的方程式是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。
（2）碘化鉀是還原劑，臭氧是氧化劑，氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－2價(jià)，所以還原產(chǎn)物是氫氧化鉀。
（3）1個(gè)臭氧在反應(yīng)中得到2個(gè)電子，所以若消耗0．1 mol氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

日常生活中的許多現(xiàn)象都與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（  ）。
A．鐵制菜刀生銹B．酸雨腐蝕大理石雕像
C．銅制飾品上出現(xiàn)綠色斑點(diǎn)[Cu2(OH)2CO3]D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．PCl3→PCl5　　B．MnO4- →Mn2+C．SO2→SO32-　　　　D．Cl2→HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(1)已知離子反應(yīng)：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合價(jià)是___  __。
(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

①在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是_______，需用氧化劑的是      。 (填編號(hào))。
②標(biāo)出下面化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用雙線橋表示)，并回答有關(guān)問題
Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl  = 2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7H2O
反應(yīng)中的還原劑___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF3)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：
4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列說法正確的是(　　)
A．NH4F的還原性比NH3強(qiáng)
B．NF3的氧化性比F2強(qiáng)
C．該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4∶3
D．該反應(yīng)中得到1 mol NF3時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑ 下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑
B．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．該反應(yīng)中氧化劑只有Cu2O
D．每生成19.2g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。反應(yīng)原理為： C3N3（OH）33HNCO； 8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列說法正確的是：（    ）
A．C3N3（OH）3與HNCO為同一物質(zhì)B．HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑
C．1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 molD．反應(yīng)中NO2是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，  2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，
下列說法正確的是
A．H2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C．在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量減少
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是
A．NaNO2是還原劑
B．NH4Cl中N元素被還原
C．生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1

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