Question

3．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
• B． 在SiO₂晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
• C． NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H₃分子間有氫鍵，NF₃只有范德華力
• D． NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³雜化
• E． 在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

Answer 1

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式CH₃-CH=CH₂判斷；
B．SiO₂晶體中，每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵；
C．NH₃分子間有氫鍵，沸點(diǎn)較高；
D．NCl₃中N形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)=1，為SP³雜化，BCl₃中B形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，為sp²雜化；
E．根據(jù)冰→水→水蒸氣的過程為物理變化，破壞的是分子間作用力，主要是氫鍵，水蒸氣→氧氣和氫氣是化學(xué)變化，破壞的是化學(xué)鍵，為極性鍵

解答 解：A．結(jié)構(gòu)簡式為CH₃-CH=CH₂，C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則丙烯分子有8個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故A正確；
B．SiO₂晶體中，每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，1個(gè)O原子和2個(gè)Si原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H₃分子間有氫鍵，NF₃分子間只有范德華力，故C正確；
D．NCl₃中N形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{5-3×1}{2}$=1，為SP³雜化，BCl₃中B形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，為sp²雜化，故D錯(cuò)誤；
E．固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當(dāng)冰→水→水蒸氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價(jià)鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價(jià)鍵，故E錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了共價(jià)鍵的形成和共價(jià)鍵的種類、雜化方式和類型、晶體的微粒間作用，綜合性較強(qiáng)，難度一般，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．