Question

實驗欲配制6.00 mol/L的H₂SO₄溶液．現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：①240 mL 1.00 mol/L的硫酸；②150 mL 25.0%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18.00 mol/L的濃H₂SO₄．現(xiàn)有三種規(guī)格容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL．配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補充．試回答：

（1）選用容量瓶的規(guī)格是             。

（2）需要18.0 mol·L^－1 H₂SO₄(aq)的體積是              。

Answer 1

（1）1000 mL （2）295 mL

解析:

（1）①25.0%的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為：

c₂(H₂SO₄)＝＝3.01 mol·L^－1

①、②兩溶液的體積和約為：

V₁＋V₂＝240 mL＋150 mL＝390 mL

因①、②兩溶液的濃度都小于6.00 mol·L^－1，所以250 mL的容量瓶不可用。

②設(shè)配制500 mL 6.00 mol·L^－1H₂SO₄(aq)需濃H₂SO₄的體積為x，則

0.500 L×6.00 mol·L^－1＝0.240 L×1.00 mol·L^－1＋0.150 L×3.01 mol·L^－1＋x×10^－3 L×18.0 mol·L^－1

解得：x＝128

因為：128＋240＋150＝518＞500

所以，500 mL容量瓶也不能用．

（2）設(shè)配制1000 mL 6.00 mol·L^－1 H₂SO₄(aq)需濃H₂SO₄的體積為y，則：1.000 L×6.00 mol·L^－1＝0.240 L×1.00 mol·L^－1＋0.150 L×3.01 mol·L^－1＋y×10^－3 L×18.0 mol·L^－1

解得：y＝295 mL。