Question

將適量的SO₂通過入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是（　�。�

A．S

B．Fe

C．Cl

D．N

Answer 1

分析：Fe³⁺具有氧化性，能將SO₂氧化成硫酸，自身被還原為Fe²⁺，故溶液變?yōu)闇\綠色；隨著溶液中H⁺濃度的增大，NO₃^-逐漸顯現(xiàn)出其強氧化性，再將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而NO₃^-中氮元素從+5價變?yōu)?2價，故最終氮元素被還原．

解答：解：將適量的SO₂通過入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液呈酸性，F(xiàn)e³⁺具有氧化性，能將SO₂氧化成硫酸，自身被還原為Fe²⁺，故溶液變?yōu)闇\綠色；但立即又變?yōu)辄S色，說明又被氧化為Fe³⁺，則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，把亞鐵離子氧化為三價鐵離子，起氧化性的是硝酸，
故選D．

點評：本題通過元素及化合物知識為載體，實質(zhì)是考查氧化還原反應基本知識，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意積累．