11．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-393.5 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3 kJ
D．$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400 kJ/mol

分析 燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義判斷熱化學(xué)方程式是否正確．

解答 解：A．C完全燃燒應(yīng)生成CO2，生成CO，反應(yīng)熱小于393.5kJ/mol，故A錯誤；
B．H2完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物為液態(tài)水，故B錯誤；
C．CH4完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為CO2和液態(tài)水，但焓變單位錯誤，故C錯誤；
D.1mol葡萄糖完全燃燒生成CO2和H2O（l），燃燒熱為2800kJ/mol，則$\frac{1}{2}$mol葡萄糖完全燃燒放出1400kJ熱量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，本題注意把握燃燒熱的概念，特別是水，穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，計(jì)算這種氣體的相對分子質(zhì)量為32．

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2．按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是（　　）
A．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇B．鹽酸、空氣、硝酸、干冰
C．冰醋酸、海水、氧化鋁、乙醇D．蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），△H（298K）=+49.4kJ/mol該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（　�。�
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．煤可以通過氣化和液化轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉床⑻岣呷紵剩畾饣玫降腃O和H2可以進(jìn)一步液化合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（2）一定條件下，將1mol CO和2mol H2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，25min后達(dá)到平衡時H2的物質(zhì)的量為1mol，則此時CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L，平衡常數(shù)
K=4，CO的平均速率是0.01mol/（L•min）．下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      B．CO的消耗速率等于甲醇的消耗速率
C．CO和H2的物質(zhì)的量均保持不變    D．混合氣體的密度不變
（3）圖1表示CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系，圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比n（H2）/n（CO）、溫度的變化關(guān)系，曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的溫度分別為T1、T2、T3，則T1、T2、T3的大小關(guān)系為T1＜T2＜T3，理由由圖1知，在一定壓強(qiáng)下，溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)放熱；由圖2知，在投料比一定時，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此溫度依次升高．測得B（X，60）點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為20%，則X=6．

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16．下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的（　�。�
①溶有足量氨氣的無色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-
②能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③水電離出的H+濃度c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，SO32-，F(xiàn)e3+，K+
④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-
⑥中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42-
⑦含有大量Fe3+的溶液中：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-
⑧25℃$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-．
A．①③④⑥B．①③⑥⑦C．②④⑤⑧D．②⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定濃度的濃硝酸中加入m克銅鎂合金恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絭 mL時，恰好完全反應(yīng)，得到沉淀質(zhì)量為n克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的有（　　）
①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n-m）克 
②恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為bv mol
③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{n-m}{17}$mol    
④生成NO2氣體的體積為$\frac{22.4（n-m）}{17}$L
⑤與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為$\frac{2（n-m）}{17}$mol．
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．①②③⑤

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20．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Cu→Cu（OH）2B．CaCl2→CaOC．Fe2O3→FeD．Cu（NO3）2→AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會進(jìn)步．
①“玉兔”號月球車開創(chuàng)了我國月球表面探索的先河，其制備材料中使用了鎂鋁合金，選用鎂鋁合金的優(yōu)點(diǎn)是密度小、強(qiáng)度大、耐腐蝕（任答一點(diǎn)）．
②生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石． 生產(chǎn)玻璃時，純堿與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．我們看到的玻璃，一般都呈淡綠色，只是因?yàn)樵现谢煊蠪e2+．碳化硅硬度很大，它屬于b（填字母）．
a．金屬材料         b．無機(jī)非金屬材料         c．有機(jī)高分子材料
③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為體型結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度．
④鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生電化學(xué)腐蝕．發(fā)生該腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+．
⑤用于包裝食品的塑料袋，應(yīng)選用聚乙烯塑料（填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”），合成該塑料的化學(xué)方程式為．

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