下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省臺州市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如下:CH3—CH=CH—Cl,該有機(jī)物能發(fā)生:
①取代反應(yīng)
②加成反應(yīng)
③聚合反應(yīng)
④使溴水褪色
⑤使酸性KMnO4溶液褪色
⑥AgNO3溶液生成白色沉淀
A.以上反應(yīng)均可發(fā)生 B.只有①不能發(fā)生
C.只有⑥不能發(fā)生 D.只有②不能發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015陜西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
同周期的X、Y、Z三元素, 其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,則下列判斷正確的是
A.原子半徑X>Y>Z
B.非金屬性X>Y>Z
C.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年安徽省安慶市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A.KAl(SO4)2溶液:c(SO42-)>(K-)= c(Al3+ ) >c(H+)> c(OH-)
B.NaHCO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-) + c(HCO3-)
C.Na2S溶液:c(OH-)-(H+)=c(HS-)+c(H2S)
D.CH3COONa與 HCl混合后呈中性的溶液:c(Na+) > c(Cl-)= c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是 ;表示反應(yīng)中和熱ΔH=- 57.3 kJ·mol-1的是 。(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
A.C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1
B.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH2
C.C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH3
D.Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq) = BaSO4(s)+H2O(l) ΔH4
E.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH5
F.2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH6
(2)在25℃、101kPa下,16.0g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱363.0kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
(3)化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)(鍵能可以簡單理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量),下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O==O | P==O |
鍵能kJ/mol | a | 360 | 500 | 434 |
已知白磷(P4)的燃燒熱為2378kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如上圖所示,則上表中a= (保留到整數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧朝陽市三校協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個,且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2。
(1)六種元素中第一電離能最小的是 (填元素符號,下同),電負(fù)性最大的是 。
(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請寫出黃血鹽的化學(xué)式 ,1 mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為 ,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 (填序號)。
a.離子鍵
b.共價鍵
c.配位鍵
d.金屬鍵
e.氫鍵
f.分子間的作用力
(3)E2+的價層電子排布圖為 ,很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng):如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形,它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)) 。
(4)金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(請先判斷對應(yīng)的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中,若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,C原子的摩爾質(zhì)量為M,則表示C原子半徑的計算式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧朝陽市三校協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說法不正確的是
A.將物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性
B.上圖可表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C.25℃時,pH=2的1.0 L 醋酸溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-12NA
D.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年貴州省八校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(15分)有機(jī)化學(xué)
已知①C7H10O4是六元環(huán)化合物,②一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定,要脫水生成-C-,有下列合成路線。
請回答下列問題
(1)反應(yīng)1的反應(yīng)類型______________反應(yīng)2的反應(yīng)類型___________
(2)C2H4O3分子中所含官能團(tuán)的名稱____________________________
(3)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________C的結(jié)構(gòu)簡式__________________________
(4)C2H2Cl4→A的化學(xué)方程式_____________________________________________________
(5)C5H12O2→C5H10O2的化學(xué)方程式_______________________________________
(6)C5H10O2的同分異構(gòu)體中,屬于酯類的同分異構(gòu)體有______種
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河南省高一下學(xué)期學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖是氬元素在元素周期表中的具體信息。其中39.95是
A.氬的原子序數(shù) B.氬原子的質(zhì)量數(shù)
C.氬元素的相對原子質(zhì)量 D.氬原子的相對原子質(zhì)量
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