【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B. 物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng):2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl
C. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2,恰好使沉淀完全:2Al3++3+3Ba2++6OH=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
D. 向碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的稀硫酸:+2H+=CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
A、Fe2+在酸性條件下被O2氧化為Fe3+,離子方程式正確;
B、物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng),氯氣首先氧化Fe2+,然后再氧化部分Br,離子方程式的系數(shù)符合物質(zhì)的量之比,故B正確;
C、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2,恰好使SO42-沉淀完全,離子方程式為:Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+[Al(OH)4],故C錯(cuò)誤;
D、向碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的稀硫酸,生成CO2和H2O,離子方程式正確。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見(jiàn)金屬,且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_______________________________________,
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式: H:__________、乙:________________,
(3)C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體,該氧化物的化學(xué)式是_____________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式:反應(yīng)①______________________________;
(5)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:反應(yīng)②___________________________________;
(6)檢驗(yàn)溶液E中陰離子的常用方法是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1molM和2 molN置于體積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得P的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
B. 溫度為T1時(shí),N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,平衡常數(shù)K=40
C. 無(wú)論溫度為T1還是T2,當(dāng)容器中氣體密度和壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
D. 降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型
B. 氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑
C. 在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)
D. 失電子越多,還原性越強(qiáng),得電子越多,氧化性越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),不能按 (“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( )
選項(xiàng) | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W ①,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O ②,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 還原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7
C. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W為OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn),其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是( )
A. 檢驗(yàn)試液中的SO42-:試液無(wú)沉淀白色沉淀
B. 檢驗(yàn)試液中的Fe2+:試液無(wú)明顯現(xiàn)象紅色溶液
C. 檢驗(yàn)試液中的I-:試液無(wú)明顯現(xiàn)象藍(lán)色溶液
D. 檢驗(yàn)試液中的CO32-:試液白色沉淀沉淀溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填空題:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2的質(zhì)量為__________g。
(2)10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023,則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。
(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32-質(zhì)量之比為51:300,則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為____________。
(4)將10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和,則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L(忽略混合前后溶液體積的變化)。
(5)3.5mol Ba(OH)2中約含有____________個(gè)OH-。
(6)100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精(CH3CH2OH)溶液中氧原子的物質(zhì)的量為___________。
(7)把 200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全;取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全.該混合溶液中c(Na+)為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,回答問(wèn)題:
(1)配制該溶液所使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____。
(2)AgNO3溶液放在棕色試劑瓶中保存的原因是_________。
(3)下列情況對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
①轉(zhuǎn)移液體后未洗滌燒杯:__________。
②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),再加水:______。
③容量瓶中原有少量蒸餾水:_______。
④定容時(shí)用俯視觀(guān)察液面:_____________
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