1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥
B．常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取NO氣體
C．王水溶解金的過程為氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO2
D．SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)

分析 A．濃硫酸具有吸水性可做干燥劑，但是濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，所以不能干燥還原性和堿性；
B．稀硝酸與鐵反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸鐵和水；
C．王水溶解金的反應(yīng)還原產(chǎn)物為一氧化氮；
D．SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2與氫氟酸生成四氟化硅和水．

解答 解：A．因為濃硫酸中的硫為+6價，二氧化硫中的硫為+4價，沒有中間價態(tài)，二氧化硫雖然具有還原性，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥二氧化硫，故A正確；
B．稀硝酸與鐵反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸鐵和水，常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵或者銅反應(yīng)制取NO氣體，故B正確；
C．王水溶解金的過程為氧化還原反應(yīng)，方程式：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NONO+2H2O，還原產(chǎn)物為NO，故C錯誤；
D．SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查濃硫酸、濃硝酸、二氧化硅的性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．酒精燈不慎碰翻著火時可用濕抹布蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）國外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4$\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為2NA或1.204×1024．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO（S）+CO22Fe3O4（S）+C．

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）；不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線b表示的物質(zhì)為H2O （寫化學(xué)式）．
②若平衡時壓強(qiáng)為0.08MPa，則CO2的轉(zhuǎn)化率為53.3%，用電子式表示CO2分子的形成過程．
（3）據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．
①此過程涉及的所有能量轉(zhuǎn)換為：太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報道后，鉻污染再次引起人們的關(guān)注．利用化學(xué)原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進(jìn)行有效處理．
I．含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O72-，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設(shè)計了如下的工藝流程．

（1）加酸調(diào)節(jié)到pH=6，則用pH試紙測定溶液pH的操作是：將一小塊PH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，滴在PH試紙上，靜置幾秒，再與比色卡對比．
（2）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式k=$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{2-}]^{2}•[{H}^{+}]^{2}}{[C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}]}$，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將正向移動（填“正向”、“逆向”“不”）．
（3）請寫出通入SO2時發(fā)生的離子反應(yīng)：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．
（4）寫出加入鋁粒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr，該反應(yīng)是焓減�。ㄌ睢霸黾印被颉皽p少”）反應(yīng)．
Ⅱ．鉻渣的處理
鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份．少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其它成分熔入熔渣．煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一．
堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進(jìn)行六價鉻的還原反應(yīng)，形成Cr（OH）3沉淀后，過濾回收鉻污泥．
（5）鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是為高爐冶煉過程提供熱源；燃燒后生成的CO是高爐冶煉過程的還原劑；還起到高溫填料的作用（寫兩點即可）．（寫兩點）
（6）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr2O72-+□S2-+□H2O═□Cr（OH）3+□S2O32-+□OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向鐵粉中加入足量稀硝酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
C．氫氧化鈉與稀硝酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均不正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
B將一塊Al箔在酒精燈火焰上灼燒Al箔熔融而不滴落Al與氧氣不反應(yīng)
C將一小塊Na放入硫酸銅溶液中有銅單質(zhì)析出Na能置換出硫酸銅中的銅
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列與16g O2中含有的氧原子數(shù)不相同的是（　�。�
A．0.25 mol H2SO4B．1 mol H2OC．40 g CaOD．80 g Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑．A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、高壓、使用催化劑
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可發(fā)生反應(yīng)
C．若A為碳單質(zhì)，則將少量C通入足量NaClO溶液中，產(chǎn)物為NaHCO3和HClO
D．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于過程自發(fā)性的說法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，凡是吸熱反應(yīng)都是不自發(fā)的反應(yīng)
B．凡是熵增大的過程都是自發(fā)的，凡是熵減小的過程都是不自發(fā)的
C．一個自發(fā)傾向很大的反應(yīng)在常溫下就很容易進(jìn)行
D．一個熵值減小的吸熱反應(yīng)在任何溫度都是不自發(fā)的

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