Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、在氯化亞鐵溶液中通入氯氣2Fe²⁺+Cl₂=2 Fe³⁺+2Clˉ
• B、鈉與水的反應(yīng)Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C、碳酸鈣溶于醋酸CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• D、Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒定律進行判斷；
B．根據(jù)電荷守恒判斷，購I離子方程式兩邊電荷不守恒；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸不能拆開；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答： 解：A．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故A正確；
B．鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯誤；
C．碳酸鈣溶于醋酸，碳酸鈣和醋酸都必須保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故C錯誤；
D．氯氣NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．