用CaSO3 （s）代替O2與燃料CO反應(yīng)，生成 CO2（g）和一種固體硫化物，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃料技術(shù)，在25℃，1012kPa條件下，一直該反應(yīng)每消耗1mol CO（g）放熱47.3kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：用CaSO3 （s）代替O2與燃料CO反應(yīng)，生成 CO2（g）和一種固體硫化物，則固體硫化物為CaS，所以反應(yīng)為CaSO3（s）+3CO（g）?CaS（s）+3CO2（g），則根據(jù)物質(zhì)的量之比等于熱量比求出反應(yīng)熱，再寫出熱化學(xué)方程式．
解答： 解：用CaSO3 （s）代替O2與燃料CO反應(yīng)，生成 CO2（g）和一種固體硫化物，由元素守恒可知固體硫化物為CaS，所以反應(yīng)為CaSO3（s）+3CO（g）?CaS（s）+3CO2（g），在25℃，1012kPa條件下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CO（g）放熱47.3kJ，則3molCO反應(yīng)放出的熱量為47.3×3=141.9kJ，
所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CaSO3（s）+3CO（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-141.9kJ/mol，
故答案為：CaSO3（s）+3CO（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-141.9kJ/mol．
點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意把握熱化學(xué)方程式的書寫方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用于區(qū)別苯酚、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀、硫氰化鉀五種溶液的試劑是（　　）
A、濃溴水
B、石蕊試劑
C、FeCl3溶液
D、KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生在A、B、C、D四支小燒瓶中分別放入干燥的細(xì)鐵絲浸過食鹽水的細(xì)鐵絲浸過清水的細(xì)鐵絲食鹽水及細(xì)鐵絲（使細(xì) 鐵絲完全浸沒在食鹽水中），然后裝配成如圖8-11所示的四套 裝置中，每隔一段時(shí)間測量導(dǎo)管中水面的高度，結(jié)果如下表所示 （表中所列數(shù)據(jù)都為導(dǎo)管水面上升的高度/cm）
時(shí)間/小時(shí)00.51.01.52.02.53.0
A瓶（盛干細(xì)鐵絲）0000000
B瓶（盛沾了食鹽水的細(xì)鐵絲）00.41.23.45.67.69.8
C瓶（盛沾了清水的細(xì)鐵絲）0000.30.82.03.5
D瓶（細(xì)鐵絲完全浸沒在食鹽水中）0000000
請回答下列問題：

（1）導(dǎo)管中水面為什么會(huì)上升？
 

（2）上述實(shí)驗(yàn)中，鐵生銹的速率由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钇刻枺?div id="dj5t3vh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）影響鐵生銹的因素有：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.60g某飽和一元醇A，與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求該一元醇的分子式
 
．將該一元醇進(jìn)行1H核磁共振分析，其1H-NMR譜圖如下，寫出A的結(jié)構(gòu)式．
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，是人類社會(huì)繼農(nóng)業(yè)文明、工業(yè)文明之后的又一次重大進(jìn)步．低碳經(jīng)濟(jì)實(shí)質(zhì)是能源高效利用、清潔能源開發(fā)、追求綠色GDP的問題，核心是能源技術(shù)和減排技術(shù)創(chuàng)新．科學(xué)家預(yù)測“氫能”作為一種清潔能源，將是未來最理想的新能源．請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)測得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ/mol
B．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
D．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
（2）根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H2，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     ②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2    ④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
上述過程的總反應(yīng)可表示為
 
．
（3）電解水制取H2需要消耗大量的電能，接收太陽能分解水得到氫氣是人類開發(fā)氫能源的主要研究課題．已知在特定條件下聚合太陽能所得高溫可使氫碘酸分解出氫氣，也可使硫酸分解出氧氣．下圖是國外正在研究中的一種利用核能把水分解，制取氫氣的一種流程（硫-碘熱循環(huán)法）．

請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
用硫-碘熱循環(huán)法制取氫氣，非常符合低碳經(jīng)濟(jì)理念，其原因是①采用新能源技術(shù)且能量利用率高②
 
．
（4）已知用電解法生產(chǎn)1立方米的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）大約消耗400度電，則用上述硫-碘熱循環(huán)法產(chǎn)生103kg氫氣，相當(dāng)于減排CO2
 
噸（二氧化碳排放量（kg）=耗電度數(shù)×0.785）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為酸式鹽，C、D、F、G、I在常溫常壓下均呈氣態(tài)，且I為參與大氣循環(huán)的重要?dú)怏w，而反應(yīng)②是工業(yè)上制取I氣體的方法．圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去．
（1）寫出D的電子式
 
．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 

（3）寫出等物質(zhì)的量A與B在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式（用一個(gè)方程式表達(dá)）
 
．
（4）寫出檢驗(yàn)A中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法
 
．
（5）已知Fe3O4能溶于M溶液并產(chǎn)生F氣體，該離子反應(yīng)式為：
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是
 
（填字母）．
A．熱裂解形成燃油            B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．現(xiàn)在某一溫度下，如圖裝置中甲、乙兩只完全相同的容器，外面有活塞，活塞可以固定在任何位置上，也可通過活塞測量容器中氣體的壓強(qiáng)．兩容器中間有一個(gè)開關(guān)K將它們相連通．

（1）先向甲中充入1molA和2molB，則活塞停留在“0”刻度處達(dá)到平衡．然后將活塞推壓到“10”刻度，這時(shí)，甲中A的體積分?jǐn)?shù)將逐漸
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），C的物質(zhì)的量濃度將
 
．
（2）讓（1）在“10”刻度達(dá)到平衡后，固定甲中活塞，打開K，則這時(shí)乙中活塞將停留在
 
刻度處（中間導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)）．
（3）如果D為固體，在（2）中將乙中活塞固定，再把甲中活塞拉至“0”刻度，這時(shí)甲中含有的氣體的物質(zhì)的量為
 
．
（5）假如（1）中將活塞壓到“18”刻度時(shí)，發(fā)現(xiàn)A的體積分?jǐn)?shù)減小，那么可能的原因是
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K時(shí)，NaCl在水中的溶解度為36g．若將1mol NaCl溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△H-T△S和△S如何變化（　　）
A、△H-T△S＞0，△S＜0
B、△H-T△S＜0，△S＞0
C、△H-T△S＞0，△S＞0
D、△H-T△S＜0，△S＜0

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同步練習(xí)冊答案