9．對于反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率中，表明該反應(yīng)進行最快的是（　�。�
A．v（NH3）=0.2mol（L•s）B．v（O2）=1.4mol（L•min）C．v（H2O）=0.2mol（L•s）D．v（NO）=9mol（L•min）

分析 利用反應(yīng)速率與對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)的比值來比較反應(yīng)的快慢，比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．

解答 解：反應(yīng)速率與對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，
A.$\frac{0.2}{4}$=0.05，
B.$\frac{\frac{1.4}{60}}{5}$=0.0047，
C.$\frac{0.25}{6}$=0.042，
D.$\frac{\frac{9}{60}}{4}$=0.0375，
顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選A．

點評 本題考查反應(yīng)速率的比較，利用比值法或轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率均可比較反應(yīng)的快慢，但比較法較快，注意單位要統(tǒng)一，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如圖1

（1）合成氨氣的工業(yè)設(shè)備名稱合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是充分利用熱能，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是防止催化劑中毒；
（2）吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率；
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法
8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ/mol（NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法
CH4（g）+2NO2═CO2（g）+N2+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有類似的反應(yīng)）
上述三種方法中，方法一的主要缺點是單獨的NO不能被吸收；
方法三和方法二相比，方法三的缺點是耗能高；
（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2示．
①圖中通入NH3的目的是使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3；
②若維持電流強度為3A，電解2小時，理論上可制得NH4NO3的最大質(zhì)量為6.0g；（已知F=96500C•mol-1）（保留2位有效數(shù)字）．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．己知：NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的百分比為54.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．海水是混和物，下列物質(zhì)中與海水一樣沒有固定熔沸點的是（　�。�
A．明礬B．冰水混和物C．鹽酸D．水銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下．
 化學(xué)鍵  C-H  C=C C-C H-H
 鍵能（kJ/mol） 414 615  347 435
試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱為+125 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的4個氫原子被苯基取代，則可得到的分子如圖所示，對該分子的描述中，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)式為C25H20B．此物質(zhì)屬芳香烴類物質(zhì)
C．所有碳原子都在同一平面上D．最多有13個碳原子在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于苯的硝化反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�
A．濃硫酸起了催化劑、吸水劑的作用
B．加熱55-60℃通常通過水浴來實現(xiàn)
C．由于苯和硝酸都易揮發(fā)，所以通常需要加冷凝裝置
D．純凈的硝基苯為淡黃色比水重的液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol•L-1的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格500mL），托盤天平，請寫出還需要哪些其他儀器500mL容量瓶、膠頭滴管（寫出兩種即可）
（3）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的影響是偏低，原因是搖勻后再加蒸餾水導(dǎo)致溶液體積偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．CuSO4溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知：2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3．向一密閉容器中充入SO2 與18O2，反應(yīng)一段時間后，含18O的物質(zhì)是SO3、SO2、O2．

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