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【題目】欲將0.10 mol·L-1的NaOH溶液和0.60 mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L-1的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時體積變化)。

【答案】4∶1

【解析】

假設體積分別為x、y，計算總物質的量，總體積為x+y，可計算體積之比。

設體積分別為x、y，則(0.1x+0.6y)/(x+y)＝0.2，4y=x，x：y=4：1，即兩種溶液的體積比為4：1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關糖類、脂肪和蛋白質的敘述正確的是（ ）

A.糖類都能表示為Cm(H2O)n

B.糖類和脂肪都是儲能物質

C.脂肪由脂肪酸和甘油構成，所以脂肪是一種高分子化合物

D.糖類、脂肪和蛋白質都能氧化分解釋放能量供給生物利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中

(1)互為同分異構體的是________，

(2)互為同素異形體的是________，

(3)互為同位素的是________，

(4)屬于同一物質的是________。

①C(CH3)4和C4H10

② 和

③35Cl和37Cl

④H2O和H2O

⑤石墨和金剛石

⑥和

⑦(CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)2CH3

⑧H2 D2 T2

⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO、NO2是汽車尾氣中主要的含氮氧化物。回答下列問題：

（1）已知氮氧化物轉化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2 mol NO2的能量變化)。1 mol NO氧化為NO2的焓變△H=___________。

（2）某溫度下，反應的平衡常數(shù)如下：

a.2NO2(g) N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b.2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反應趨勢較大的反應是__________(填“a”或“b”)；反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K=_____________。

（3）已知反應2NO(g)+O2(g) 2NO2的正反應速率v正=k1Cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數(shù)，可通過下列實驗數(shù)據(jù)計算k、m、n。

則k1=______________，m=______________，n=______________，

（4）已知該反應的歷程為：

第一步：NO+NON2O2 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2慢反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是________(填字母)。

A.第一步反應的平衡常數(shù)K=

B.v(第一步的正反應)<v(第二步的反應)

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

（5）一定條件下測得容器中NO、O2、NO2濃度發(fā)生如下變化。

①NO的平衡轉化率為 _______________。

②該溫度下反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為______________(保留整數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 己二酸電離常數(shù)Ka1(H2X)約為10-4.4

B. 曲線M表示pH與的變化關系

C. 當溶液中c(X2—)＝c(HX—)時，溶液為堿性

D. 當混合溶液呈中性時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易與人體中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去運載O2能力的是( )

A. CO B. NO C. NO2 D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H＝－99kJmol-1中的相關化學鍵鍵能如下：

則x＝___________。

化學鍵

H-H

C-O

C三O

H-O

C-H

E/（kJmol-1)

436

343

x

465

413

（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1<0，CO在不同溫度下的平衡轉化率(α)與壓強的關系如下圖所示。

①T1_________T2（填“>”、“<”、“=”）；a、b兩點的反應速率：v(a)_____v(b）（填“>”、“<”、“=”）；

在c點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填字母)；

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變

C.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變

②計算圖中a點的平衡常數(shù)KP=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

（3）利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

a：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H1

b：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) H2

c：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) H3

①述反應對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如下圖所示。

則H1__________H3（填“>”、“<”、“=”），理由是_______。

②一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應b，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是________；當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_________。

③反應c的 △H___0， △S____0（填“>”“=”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，斷裂1molN≡N吸收942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�

A. N4屬于一種新型的化合物，與N2互為同素異形體

B. N4的沸點比白磷（P4）的高

C. 1mol N4轉化為2mol N2的同時放出能量

D. 相同質量的N4和 N2所含原子個數(shù)比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況下)如表所示：

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.5

22.4

資料顯示,反應分兩步進行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應①、②均是放熱反應

C. 反應2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應

D. 0～6min內的平均反應速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

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