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【題目】在標準狀況下，將a L HCl完全溶于水得到V mL鹽酸，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是

①c＝×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w　④將50 g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L－1，則加入水的體積應大于50 mL

A. ①④ B. ②③

C. ①③ D. ②④

【答案】B

【解析】試題分析：氨氣的物質的量是，所以濃度是，則①錯誤，②正確；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入V mL水后，則所得溶液的質量分數(shù)小于于0.5w，③錯誤；氨水的密度隨溶液濃度的增大而減小，根據(jù)可知，如果加入等質量的水，則稀釋后溶液的濃度大于0.5cmol/L，因此將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5 c mol·L－1，則加入水的體積應大于50mL，④正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的 ( )

A. 原子數(shù) B. 密度 C. 質子數(shù) D. 質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質B,B能與純堿反應。已知：

則符合上述條件的烴A有 （ ） 種（不考慮順反異構）。

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應能完全進行，則對下列推斷中正確的是

A. 溶液的，將其蒸干灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

B. 溶液的，將其蒸干灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

C. 不具有兩性

D. 水溶液的導電性強，因此一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）二氧化碳的摩爾質量是 _________，9g水的物質的量是_____，0.5mol CH4在標準狀況下的體積約為_______________。

（2）等質量的CO和CO2在同溫同壓下的體積之比為_________，所含O原子個數(shù)之比為_________。

（3）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質量為________，X的相對原子質量為________。。

（4）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，摩爾質量最大的是（ ）
A.10mL H2O
B.0.8mol NaOH
C.54 g Al
D.1 g H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知標準狀況下，m1 g氣體G1與m2 g氣體G2的分子數(shù)相同，則：

(1)同溫同壓下G1和G2的密度比為___________(用m1、m2表示)；

(2)同溫同質量的G1和G2的分子數(shù)比為____________(用m1、m2表示)；

(3)同溫同壓下同體積G1和G2的質量比為____________(用m1、m2表示)；

(4)兩密閉容器，若溫度、密度相同(m1＞m2)，則其壓強(p)G1________G2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R(OH)2和W(OH)2均難溶于水，且R2+和W2+均能水解,常溫下,R(OH)2和W(OH)2飽和溶液中，金屬陽離子的p(M2+)[p(M2+)=-lgc(M2+)]隨溶液pH的變化關系如右圖所示。已知：Ksp[R(OH)2]sp[W(OH)2]。則下列說法中錯誤的是（ ）

A. a線表示飽和溶液中p(R2+ )隨溶液pH變化關系

B. R(OH)2和W(OH)2沉淀共存的溶液中存在=104.6

C. 常溫下，R(OH)2在飽和W(OH)2溶液中的溶解度比在純水中的小

D. 若RSO4溶液中含有少量W2+，可加入適量RCO3除去W2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質循環(huán)的重要組成部分，人類活動加劇了氮循環(huán)中的物質轉化。

（1）結合上圖判斷下列說法正確的是________（填字母序號）。

A. 固氮過程中，N2只做氧化劑

B. 在硝化細菌作用下發(fā)生的硝化過程需要有氧化劑參與

C. 反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響

D. 同化、氨化過程中，氮元素均從無機物轉移至有機物

（2）硝化過程中，NH3轉化成HNO2的反應的化學方程式為_______。

（3）反硝化過程中，CH3OH可作為反應的還原劑，請將該反應的離子方程式補充完整：5CH3OH + 6NO3- N2↑ + 4HCO3- +□______+□

（4）利用下表數(shù)據(jù)進行估算，寫出工業(yè)合成氨反應的熱化學方程式：_______。

共價鍵

N≡N

H—H

N—H

斷開1mol共價鍵所需能量（kJ）

946

436

391

（5）電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖2和圖3所示。

①圖2中，a電極上通入的X為_______。

②圖3中，d電極上的電極反應式為_______。

③若圖2和圖3裝置的通電時間相同、電流強度相等，電解效率分別為80%和60%，則兩種裝置中產生氨氣的物質的量之比為_______。

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