Question

2．下列敘述正確的是（　�。�

• A． Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H₂和對應(yīng)的堿
• B． 將鐵粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有銅
• C． 將SO₂通入Ca（ClO）₂溶液可生成CaSO₃沉淀
• D． 過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO₂

Answer 1

分析 A．鋁不能與水反應(yīng)、鐵與水蒸汽反應(yīng)生成氫氣與四氧化三鐵；
B．依據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序：三價鐵離子＞銅離子＞二價鐵離子解答；
C．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子；
D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁不能與水反應(yīng)、鐵與水蒸汽反應(yīng)生成氫氣與四氧化三鐵，故A錯誤；
B．鐵粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，先與三價鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子，再與銅離子反應(yīng)生成銅，所以若有固體剩余一定含有銅，可能含有鐵，故B正確；
C．將SO₂通入Ca（ClO）₂溶液可生成CaSO₄沉淀，故C錯誤；
D．銅足量，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度降低變?yōu)橄∠跛�，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，題目難度中等．