【題目】下表是元素周期表短周期的一部分
(1)①~⑦元素中金屬性最強的元素是___________(用元素符號表示)。
(2)④與⑤形成的化合物的電子式為____________。
(3)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______(填化學式)。
(4)表中元素②的單質與③的最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式為___________________。
(5)第116號元素(元素符號Lv)被中國科學技術名詞審定委員會命名為垃,該元素在元素周期表中的位置是_____________,屬于______元素(填“金屬”或“非金屬”),若該元素存在最高價氧化物對應的水化物,則其化學式為_______。
(6)核內中子數(shù)為N的R,質量數(shù)為A,則ng它的相同價態(tài)氧化物中所含的電子的物質的量約為________mol。
【答案】 Mg HNO3>H2CO3 >H2SiO3 C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O 第七周期第VIA族 金屬 H2LvO4
【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知,①為H元素,②為C元素,③為N元素,④為F元素,⑤為Mg元素,⑥為Al元素,⑦為Si元素,⑧為S元素。
(1) 同主族元素從上到下,元素的金屬性逐漸增強,同周期元素從左到右,金屬性逐漸減弱,①~⑦元素中金屬性最強的元素是Mg,故答案為:Mg;
(2)④與⑤形成的化合物為氟化鎂,屬于離子化合物,電子式為,故答案為:;
(3)元素的非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3 >H2SiO3,故答案為:HNO3>H2CO3 >H2SiO3;
(4)濃硝酸與碳在加熱時反應生成二氧化氮、二氧化碳和水,反應的化學方程式為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O,故答案為:C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(5) 116號元素在周期表中的位置116-2-8-8-18-18-32-32=-2,8+(-2)=6,即為第七周期,第ⅥA族,第七周期,第ⅦA族為界線附近的金屬元素,因此第七周期,第ⅥA族元素屬于金屬元素,若該元素存在最高價氧化物對應的水化物,則其化學式為H2LvO4,故答案為:第七周期第VIA族;金屬;H2LvO4;
(6)核內中子數(shù)為N的R,質量數(shù)為A,則核內質子數(shù)為A-N,它的相同價態(tài)氧化物的化學式為RO,ngRO的物質的量為=mol,所含的電子的物質的量為mol×(A-N+8)= mol,故答案為: 。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,有關說法不正確的是( )
A. 元素b的單質不能與酸性氧化物發(fā)生化學反應
B. a、b、d、f四種元素的離子半徑:f>d>a>b
C. 元素c的氧化物既能與酸反應又能與堿反應
D. a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應
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【題目】下列有關物質結構說法正確的是
A. 氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞
B. 碘升華時克服了共價鍵和分子間作用力
C. 含極性鍵的共價化合物一定是電解質
D. HF的分子間作用力大于HCl,故HF比HCl更穩(wěn)定
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【題目】Ⅰ、如圖表示在一定的溫度下,容積固定的密閉容器中,A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況,試回答下列問題:
(1)該反應的化學方程式為___________________。
(2)0~t1s 內B氣體的平均反應速率為_________。
(3)(t1+10)s 時,A的轉化率為___________。
(4)關于該反應的說法正確的是___________。
a.到達t1時刻該反應已停止
b.在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率
II、某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應,取同質量、同體積大小的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗:
實驗①:把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示:
實驗②:把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
實驗③:在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,生成氫氣速率加快。
試回答下列問題:
(1)試分析實驗①中t1~t2速率變化的主要原因是 ______________________,t2~t3速率變化的主要原因是 ______________________。
(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是 ______________________________。
(3)某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池,你認為是否正確?_________(填“正確”或“不正確”)。請選擇下列相應的a或b作答。_________
a、若不正確,請說明原因: 。
b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式 。
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【題目】Glaser反應是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應,例如:
2 R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R + H2
下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結構簡式為____________, D的化學名稱為_______________。
(2)步驟②的反應化學方程式: ___________________________________。
(3)E的結構簡式為________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_____mol。
(4)芳香化合物F是C的同分異構體,其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子,數(shù)目比為3∶1,符合條件的F有5種,分別為、、、__________、___________。
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【題目】某溫度下,E(g)+F(g)R(g)+N(g)的平衡常數(shù)K=4/9。該溫度下在A、B、C三個恒容密閉容器中,投入E(g)、F(g),其起始濃度如下表,下列判斷正確的是( )
起始濃度 | A | B | C |
c (E)/ molL-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c (F)/ molL-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 平衡時,B中E的轉化率為大于40%
B. 平衡時,A中和C中F的轉化率均為40%
C. 平衡時,C中c(R)是A中的2倍,為0.012molL-1
D. 反應開始時A和C中反應速率相等
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【題目】已知:苯的同系物中,與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子,就能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,生成芳香酸,反應如下:
現(xiàn)有苯的同系物甲、乙、丙,分子式都是C10H14,完成以下空格:
(1)甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸,它的結構簡式是 _______________________;
(2)乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成分子式為C9H6O6的芳香酸,則乙可能的結構有 _______種。
(3) 丙苯環(huán)上的一溴代物只有一種。試寫出丙可能的結構簡式(寫至少2種)____________________、_____________________________。
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【題目】按要求完成下列問題:
(1)請用系統(tǒng)命名法給下列有機物予以命名:
①________________ ②___________________
(2)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式____________
(3)與H2加成生成2,5﹣二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名_________________
(4)的系統(tǒng)命名__________________________.
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【題目】下列說法正確的是( 。
A.1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子
B.標準狀況下,1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
C.HNO3的摩爾質量是63 g
D.0.5 mol 13H原子含有的中子數(shù)目為NA
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