10．下列有關(guān)0.1mol•L-1Na2CO3溶液的說法中錯誤的是（　�。�
A．其中鈉離子的濃度為0.2mol•L-1
B．溶液中的OH-濃度大于H+濃度，HCO3-的濃度小于CO32-的濃度
C．溶液中Na+的濃度等于CO32-濃度的二倍
D．溶液中H2CO3分子的濃度為0

分析 A、根據(jù)碳酸鈉中含有2個鈉離子計算；
B、根據(jù)0.1mol/L的Na2CO3溶液的碳酸根發(fā)生微弱水解分析；
C、根據(jù)0.1mol/L的Na2CO3溶液的碳酸根發(fā)生微弱水解分析；
D、根據(jù)0.1mol/L的Na2CO3溶液的碳酸根發(fā)生水解生成碳酸氫根和氫氧根，碳酸氫根繼續(xù)水解生成碳酸和氫氧根分析．

解答 解：A、因為碳酸鈉中含有2個鈉離子，所以0.1mol•L-1Na2CO3溶液，鈉離子的濃度為0.2mol•L-1，故A正確；
B、0.1mol/L的Na2CO3溶液發(fā)生水解生成碳酸氫根和氫氧根，導(dǎo)致溶液中的OH-濃度大于H+濃度，又水解為微弱的，所以HCO3-的濃度還是小于CO32-的濃度，故B正確；
C、因為0.1mol/L的Na2CO3溶液的碳酸根發(fā)生水解生成碳酸氫根和氫氧根，所以Na+的濃度大于CO32-濃度的二倍，故C錯誤；
D、因為0.1mol/L的Na2CO3溶液的碳酸根發(fā)生水解生成碳酸氫根和氫氧根，碳酸氫根繼續(xù)水解生成碳酸和氫氧根，所以溶液中H2CO3分子的濃度不為0，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查了碳酸鈉溶液的水解分析，題目較簡單，抓住水解為微弱的進(jìn)行分析即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在系統(tǒng)命名法中，下列有機(jī)物主鏈名稱是丁烷的是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CBrCH（CH3）2D．（CH3）2CHCH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列各組物質(zhì)都能使溴水褪色的是（　　）
A．石灰水、裂化汽油B．NaHS溶液、SO2
C．NaCl溶液、NaI溶液D．CaCl2溶液、Na2S溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將一定量的鋅與100mL 18.5mol•L-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．氣體A為SO2B．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g
C．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下對pH＜7的溶液的正確說法是（　�。�
A．一定是酸溶液B．一定是強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液
C．一定是酸性溶液D．一定是能使甲基橙試液變紅的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在圖中的位置，用相關(guān)化學(xué)用語回答下列問題：（注意：用序號回答不給分）

（1）④元素氫化物的電子式是．
（2）②、③、⑥元素的原子半徑由大到小的順序為Mg＞C＞N．
（3）③、④、⑧元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞NH3＞SiH4．
（4）②、④、⑧元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是O＞C＞Si．
（5）⑤、⑦兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．
鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p131Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是Zn原子的價電子排布式為3d104s2，4s軌道為全充滿狀態(tài)，體系的能量較低，較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物．CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為．NH3分子中N原子的雜化方式為sp3雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是三角錐形．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：氫氧化銅與氨水發(fā)生反應(yīng)：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，向該溶液中加乙醇，生成的[Cu（NH3）4]SO4在極性極性的乙醇中溶解度減小而析出得到深藍(lán)色的晶體（用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．該溶液的pH=4
B．由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍
C．在該溫度下加水稀釋，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$減小
D．此酸的電離平衡常數(shù)約為1.0×10-7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．實驗過程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應(yīng)先用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
B．過濾、結(jié)晶、焰色反應(yīng)、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法
C．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
D．檢驗淀粉是否發(fā)生水解，可在溶液中滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若有紅色沉淀生成說明已水解，反之則沒有水解

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