Question

15．“臭氧，在天是佛，在地是魔”．目前臭氧已成為我省許多城市首要污染物．某合作學習小組的同學采集某地30m³空氣，然后慢慢通過足量的KI溶液，充分反應（反應為：2KI+O₃+H₂O═2KOH+O₂+I₂），反應后所得溶液中的單質碘恰好與10.0mL 0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液完全反應（反應為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），則測得的空氣試樣中臭氧平均濃度值（用每立方米空氣中含臭氧多少微克表示，單位μg/m³，1μg=10^-6g）為（　�。�

• A． 40μg/m³
• B． 80μg/m³
• C． 100μg/m³
• D． 160μg/m³

Answer 1

分析 由2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI、2KI+O₃+H₂O═2KOH+O₂+I₂，可得關系式：2Na₂S₂O₃～O₃，據(jù)此計算30m³空氣中O₃的物質的量，再根據(jù)m=nM計算O₃的質量，進而計算其濃度．

解答 解：n（Na₂S₂O₃）=10×10^-3L×0.01mol/L=1×10^-4mol，
由2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI、2KI+O₃+H₂O═2KOH+O₂+I₂，可得關系式：2Na₂S₂O₃～O₃，
則n（O₃）=$\frac{1}{2}$n（Na₂S₂O₃）=5×10^-5mol，
故m（O₃）=5×10^-5mol×48g/mol=2.4×10^-3g，
空氣試樣中臭氧平均濃度值為2.4×10^-3g÷30m³=8×10^-5g/m³=80μg/m³，
故選B．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，注意利用關系式進行計算，比較基礎．