下列各電離方程式中書寫正確的是?（　�。�
A．CH3COOH=H++CH3COO-B．KHSO4=K++H++S
O2-4
C．H2CO3?2H++CO
 2-3
D．NaHCO3=Na++H++C
O2-3
A、醋酸是弱酸，不能完全電離，要用可逆號，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸氫鉀在水溶液中能完全電離出氫離子、鉀離子和硫酸根離子，故B正確；
C、碳酸是二元弱酸，分兩步電離，H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸氫鈉能完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是一個(gè)整體，不能再拆，NaHCO3-=Na++HCO3-，故D錯(cuò)誤．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?安徽模擬）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出下列各元素的名稱：A
氫
氫
   D
氧
氧

（2）上述五種元素中，第一電離能最小的元素是
Na
Na
，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子核外電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
．
（3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，試寫出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學(xué)方程式（用推出的元素符號書寫）；
CH3OH（g）+
3
2
 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol

（4）對可逆反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是
t0-t1
t0-t1
．在一定溫度下，若將4amol A2和2a mol C2放入lL的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
4
a2
4
a2
．若此時(shí)再向該容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判斷平衡移動(dòng)方向
正
正
（“正”“逆”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽模擬 題型：問答題

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出下列各元素的名稱：A______   D______
（2）上述五種元素中，第一電離能最小的元素是______，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子核外電子排布式為______．
（3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，試寫出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學(xué)方程式（用推出的元素符號書寫）；______
（4）對可逆反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是______．在一定溫度下，若將4amol A2和2a mol C2放入lL的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．若此時(shí)再向該容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判斷平衡移動(dòng)方向______（“正”“逆”或“不移動(dòng)”）．
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科目：高中化學(xué) 來源：2009年安徽省皖北聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出下列各元素的名稱：A______   D______
（2）上述五種元素中，第一電離能最小的元素是______，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子核外電子排布式為______．
（3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，試寫出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學(xué)方程式（用推出的元素符號書寫）；______
（4）對可逆反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是______．在一定溫度下，若將4amol A2和2a mol C2放入lL的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．若此時(shí)再向該容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判斷平衡移動(dòng)方向______（“正”“逆”或“不移動(dòng)”）．

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