1.下列各組中,每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的是( 。
A.NaOH  H2SO4  (NH42SO4B.MgO Na2SO4  HNO3
C.Na2O2 KOH  Na3PO4D.HCl  Al2O3  MgCl2

分析 A、H2SO4 只含有共價鍵;NaOH和(NH42SO4含有離子鍵和共價鍵;
B、MgO 只含離子鍵而HNO3只含有共價鍵;
C、Na2O2、KOH、Na3PO4含離子鍵和共價鍵;
D、HCl只含共價鍵,而Al2O3、MgCl2只含離子鍵.

解答 解:A、NaOH 含有離子鍵和極性共價鍵; H2SO4 只含有共價鍵;(NH42SO4含有離子鍵和共價鍵,故A錯誤.
B、MgO 只含離子鍵;Na2SO4 含離子鍵和共價鍵;HNO3只含有共價鍵,故B錯誤.
C、Na2O2、KOH、Na3PO4含離子鍵和共價鍵,故C正確.
D、HCl只含共價鍵;Al2O3、MgCl2只含離子鍵,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查化合物中化學(xué)鍵的類型,學(xué)生只要根據(jù)共價鍵、離子鍵的定義判斷就可以迅速解題了,比較容易.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是( 。﹩钨|(zhì)→氧化物→氧化物→酸或堿.
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( 。
A.所有主族元素的最高正化合價都等于其最外層電子數(shù)
B.所有過渡元素都是金屬元素,所有的金屬元素也都是過渡元素
C.在周期表中氧族元素的單質(zhì)全部是氣體
D.同周期主族元素的原子半徑以ⅦA族的為最小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.如圖為鋅、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池,請寫出負(fù)極、以及電池總反應(yīng).
電子的流動方向是:從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅;
負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+;
正極:Cu2++2e-=Cu;
電池的總反應(yīng):Cu2++Zn=Cu+Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.A、B、C、D四種元素,已知A元素是地殼中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第3周期第一電離能最小的元素;D元素在第3周期中第一電離能最大.下列有關(guān)敘述錯誤的是( 。
A.四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
B.元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2
C.元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A<C
D.元素B、C的單質(zhì)與水都能劇烈反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( 。
A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
B.500℃、30MPa 下,將 0.5mol N2(g)和 1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)放熱 19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ/mol
C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol,則 H2SO4 和 Ca(OH)2 反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
D.在 101 kPa 時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出 285.8kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.試回答下列中和熱測定的有關(guān)問題
(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液,尚缺少的實驗用品是量筒、溫度計.
(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒(填“能”或“不能”)不能,其原因是金屬易導(dǎo)熱,熱量散失導(dǎo)致誤差大.
(3)實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL,各溶液密度為1g/cm3,生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃),實驗起始溫度為20℃,終止溫度為23.2℃.試計算該反應(yīng)的中和熱△H=-53.5kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.填寫下列空白:
(1)烴A與含氫量最高的烴B屬于同系物.在光照下1體積A最多能與6體積氯氣完全反應(yīng)(同溫同壓),則A的結(jié)構(gòu)式是
(2)烴C的相對分子質(zhì)量是72,C的一溴代物種數(shù)是它的同分異構(gòu)體中最多的,C的名稱是2-甲基丁烷.
(3)芳香烴D分子中含56個電子,碳與氫元素質(zhì)量比為12:1,其加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)分子式為C8H10的芳香烴,其苯環(huán)上的一氯代物有9種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( 。
A.放電時負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH--Zn(OH)2
B.放電時正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子,反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是65g
D.放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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