【題目】CuCl2、CuCl是重要的化工原料,廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料,一種制備銅的氯化物的流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)如圖裝置進(jìn)行反應(yīng)①,導(dǎo)管a通入氯氣(夾持儀器和加熱裝置省略)。觀察到的現(xiàn)象是______________,

寫出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________。

(2)上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是___________________。試劑X、固體J的物質(zhì)分別為____________________。

a.NaOH Fe(OH)3 b.NH3·H2O Fe(OH)2

c.CuO Fe(OH)3 d.CuSO4 Cu(OH)2

(3)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式____________________。

(4)反應(yīng)后,如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該紅褐色沉淀的主要化學(xué)式是_____________。該腐蝕過程的正極反應(yīng)式為___________________。

(5)以石墨為電極,電解CuCl2溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出,寫出此過程中陰極上的電極反應(yīng)式________。

【答案】試管內(nèi)有棕色煙產(chǎn)生 Cu+Cl2CuCl2 避免Cu2+水解 c

2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42+4H+

Fe(OH)3 ClO+2e+H2O=Cl+2OHCu2++e-+Cl=CuCl

【解析】

(1)銅在氯氣中燃燒生成固體氯化銅,觀察到棕黃色的煙,反應(yīng)為:Cu+Cl2CuCl2;

(2)氯化銅、氯化鐵中的金屬離子易水解,直接用水溶液配制溶液會(huì)產(chǎn)生渾濁,所以加入過量的鹽酸來溶解氯化銅、氯化鐵,以抑制氯化銅、氯化鐵水解;用于調(diào)節(jié)pH以除去溶液1雜質(zhì)可加試劑具有與酸反應(yīng),且不引入Cu2+之外的離子,故用CuO或Cu2(OH)或Cu2(OH)2CO3,調(diào)節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,過濾除去,且不能引入新雜質(zhì);

(3)根據(jù)信息可知:在加熱條件下,SO2與銅離子反應(yīng)生成CuCl白色沉淀和SO42-,其反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-;

(4)氫氧化鈉溶液吸收氯氣,生成有次氯酸鈉,生鐵在次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,碳等雜質(zhì)為正極,鐵為負(fù)極.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,正極的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-,紅褐色沉淀為氫氧化鐵;

(5)以石墨為電極,電解CuCl2溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出,陰極上是得到電子發(fā)生還原反應(yīng),Cu2+得到電子生成CuCl,電極反應(yīng)為:Cu2++e-+Cl-=CuCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:pKa=lgKa,25℃時(shí),H2SO3pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1 H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是( )

A. a點(diǎn)所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1mol·L1

B. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH)

C. c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3)

D. d點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)> c(HSO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁烷 ②2一甲基丙烷 戊烷 ④2一甲基丁烷 ⑤2,2—二甲基丙烷等物質(zhì)的沸點(diǎn)排列順序正確的是 ( )

A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>①

C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下

(1)氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號(hào))。

A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B.充分?jǐn)嚢铦{料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為

6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O, 氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。

②濾液中Ca(ClO3)2CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5(填“>”、“<”或“=”)。

(3)向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是( )

已知:MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等

A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42﹣、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.在過程②中將MgCl26H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

C.從能量轉(zhuǎn)換角度看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

D.從第③步到第⑤步的目的是為了富集

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能跟稀HCl反應(yīng)的是( ) ①Al2O3 ②Al(OH)3 ③(NH42CO3 ④NaHCO3 ⑤BaCl2
A.③④⑤
B.②③④⑤
C.①②③④
D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V、W、X、Y、Z是五種常見的短周期主族元素,其中WX、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示:

已知Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可生成鹽;Z是地殼中含量最多的元素;W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1;V為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2 .4克V與足量鹽酸反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L;請(qǐng)回答下列問題:

(1)指出Y元素在周期表中的位置_________。

(2)寫出W的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

(3)比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性(由強(qiáng)到弱)____________。(填化學(xué)式)

(4)由W、Y兩種元素組成的一種化合物,每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出該化合物的電子式____________。

(5)由X、Y、Z三種元素組成的化合物,是一種常見的化肥,其原子個(gè)數(shù)比為4:2:3,則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為_____________。

(6)V與W兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO 4CO2+N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。先準(zhǔn)確稱量10.0g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測(cè)溶液。用0.200mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液,滴定時(shí)用酚酞做指示劑。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:

(1)下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是

用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液

檢查滴定管是否漏水 滴定 洗滌

A.⑤①②③④ B.③⑤①②④ C.③⑤②①④ D.②①③⑤④

(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),一手握酸式滴定管的活塞,一手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_________,本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________________________。

(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 ,燒堿樣品的純度是___________

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前刻度(mL)

滴定后刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

第三次

10.00

0.20

24.20

(4)若該實(shí)驗(yàn)修改成“用待測(cè)堿液滴定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液”,則下列操作會(huì)使燒堿樣品純度偏高的是

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,先用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗再裝標(biāo)準(zhǔn)液。

B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前仰視堿式滴定管讀數(shù),滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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