【題目】下列敘述中正確的是( )

A．凡是鹽在離子方程式中都要以離子的形式來表示

B．離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化

C．復分解反應必須具備離子反應的某個條件

D．酸堿中和反應都能用離子方程式：H＋＋OH－===H2O表示

【答案】C

【解析】難溶性鹽用化學式表示，A項錯誤；離子反應中不一定所有離子的濃度均發(fā)生變化，B項錯誤；H2SO4和Ba(OH)2反應不能用H＋＋OH－=H2O表示，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和 0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序號）儀器C的名稱是________,苯實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是___________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號）

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．長期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

D．量取220毫升體積的液

（3）在配制NaOH溶液實驗中，共它操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶溶液濃度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。

（4）根據(jù)計算得知：所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有l0mL、25mL、50mL量筒，，應選用__________mL規(guī)格的量筒最好。

（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列液態(tài)有機物中，密度比水大的是

A. 四氯化碳 B. 苯 C. 乙醇 D. 植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，與甲烷互為同系物的是

A. C2H4 B. C2H2 C. C6H6 D. C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行下列實驗：

裝置

操作

現(xiàn)象

將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住

燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍色

下列說法合理的是

A．燒杯A中發(fā)生反應：3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

B．紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應有關(guān)

C．燒杯C中溶液變藍只與NO2和C中溶液發(fā)生反應有關(guān)

D．若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為( )

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物存在順反異構(gòu)現(xiàn)象的是

A. HC≡CH B. CH2=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH3CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）請寫出下列儀器的名稱：A ，B ，C 。

（2）儀器B上標記有 （填序號）。

①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積

Ⅱ．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。

有關(guān)操作為：①計算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻。回答下列問題

（3）應用量筒量取的濃硫酸體積是 mL，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有 。

（4）第③步中稀釋濃硫酸的操作是 。

（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母） 。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．燒杯未進行洗滌

F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

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