Question

【題目】(1)K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

(2)配平下列反應(yīng)方程式

①____S +____HNO3——_____H2SO4 +______NO2↑ +____H2O

② 若6.4g單質(zhì)硫參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

(3)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____ L。

Answer 1

【答案】K2Cr2O7 3：2 1 6 1 6 2 1.2mol 22.4

【解析】

(1)化合價(jià)升高的元素被氧化，化合價(jià)降低的元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高的元素所在的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的量來(lái)判斷氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；

(2)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高值等于元素化合價(jià)降低值，根據(jù)電子守恒來(lái)配平方程式；

(3)被氧化的氨氣生成氮?dú)�，根�?jù)方程式計(jì)算生成氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)氮原子守恒計(jì)算被氧化的氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算被氧化氨氣的體積。

(1)在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)升高，所以氯元素被氧化，HCl是還原劑，其產(chǎn)物Cl2為氧化產(chǎn)物，鉻元素化合價(jià)降低，所以K2Cr2O7是氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物CrCl3是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2；

(2)①該反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化如下：S→H2SO4，S元素的化合價(jià)由0價(jià)→+6價(jià)，一個(gè)S失去6個(gè)電子；HNO3→NO2，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)→+4價(jià)，得到1e-；化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)，所以得失電子的最小公倍數(shù)為6，則該反應(yīng)為：S +6HNO3=H2SO4 +6NO2↑ +2H2O；

②6.4g硫的物質(zhì)的量為=0.2mol，則6.4g單質(zhì)硫參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×6=1.2mol；

(3)被氧化的氨氣生成氮?dú)猓�根�?jù)方程式可知生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1.5mol×=0.5mol，根據(jù)氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故被氧化氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L。