5．目前主要被用作肥料的無水氨如果稍加改進(jìn)，就可以用在內(nèi)燃機(jī)和氨燃料電池中，從而減輕對(duì)化石燃料的依賴．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．一旦將氨氣用作燃料，將徹底解決能源危機(jī)
B．氨氣燃燒的化學(xué)方程式可能為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4NO+6H2O
C．比氫氣更易儲(chǔ)存，因?yàn)榘币滓夯?/td>
D．在氨燃料電池中，氨作正極

分析 A．可緩解能源危機(jī)，但不能解決能源危機(jī)；
B．氨氣被氧化，其產(chǎn)物應(yīng)為氮?dú)夂退?br />C．氨易液化；
D．可燃物在負(fù)極反應(yīng)．

解答 解：A．氨氣作為化石燃料的替代品，可緩解能源危機(jī)，但不能解決能源危機(jī)，故A錯(cuò)誤；
B．在燃燒條件下，氨氣被氧化，其產(chǎn)物應(yīng)為氮?dú)夂退�，故B錯(cuò)誤；
C．氨易液化，易儲(chǔ)存，故C正確；
D．在燃料電池中氨氣在負(fù)極反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)，難度不大，注意理解題意和掌握原電池原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．中國(guó)將于2016年發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室，“天宮二號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LO2
B．c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A
C．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銅是與人類關(guān)系密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+=Cu2++Cu．已知大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有：
a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓白色）+I2
為了順利觀察到上述反應(yīng)中產(chǎn)生的白色沉淀，可以加入的最佳試劑是B．
A．SO2 B．苯       C．NaOH溶液 D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出NH5的電子式．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中生成氣體的離子方程式2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式：
□CuH+□HNO3=□Cu（NO3）2+□H2↑+□NO+□H2O．
（4）常溫下，向0.20mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-4．（已知：KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．
（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1 269.02kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時(shí)，NO的氧化率[α（NO）]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．則p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時(shí)，α（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．

（2）聯(lián)合制堿工藝示意圖如圖2所示．“碳化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1．
（3）利用反應(yīng)NO2+NH2-→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖3所示．電極b的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NH3時(shí)，被消除的NO2的物質(zhì)的量為0.15mol．
（4）合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生淺黃色沉淀、Na2V4O9等物質(zhì)．生成淺黃色沉淀的化學(xué)方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)KMnO4．即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)略如下：

（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏高 （填“偏高”或“偏低”）．
（3）電解槽中總的離子反應(yīng)方程式為2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2MnO4-+2OH-+H2↑．
（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入適量CO2反應(yīng)生成黑色固體、KMnO4等，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3．
上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用．
（5）用高錳酸鉀測(cè)定草酸結(jié)晶水合物的純度：稱草酸晶體樣品0.500g溶于水配制成100ml溶液，取出20.00ml用0.0200mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)不反應(yīng)），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnO4溶液14.80mL，則該草酸晶體的純度為93.2%．（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）（已知該草酸結(jié)晶水合物H2C2O4•2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為126）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．把100mL密度為1.84g/mL98%的濃硫酸加入到400mL水中．所得稀硫酸的密度為1.23g/mL，求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中正確的是（　�。�
①碘酒和酸雨都是混合物；
②汽油和柴油都是純凈物；
③冰和干冰既是純凈物又是氧化物；
④鋁合金和目前流通的硬幣都是合金；
⑤鹽酸和硫酸既是化合物又是酸；
⑥純堿和燒堿都是堿；
⑦豆?jié){和牛奶都是膠體．
A．①③④⑦B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．對(duì)于①N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H＜0  ②2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0其中v-t圖象為：
（1）反應(yīng)①：t1時(shí)刻：v正大于v逆（填“大于”“小于”“等于”），
t2時(shí)刻：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件為降低溫度．
（2）反應(yīng)②：t1時(shí)刻平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件為升高溫度
t2時(shí)刻改變的條件為減小壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
25℃時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液PH關(guān)系為：PH（Na2S）＞PH（NaCN）＞PH（CH3COONa）
B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
D．某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-dmol/L

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