Question

（8分）鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO₂，負(fù)極板上覆蓋Pb,電解質(zhì)是硫酸。電池總反應(yīng)式為：

Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄^2－  2PbSO₄＋2H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是__________________________；電解液中H₂SO₄的濃度將變____________；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______________g。

（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按下圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成____________、在B電極上生成____________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將____       _____。

 

Answer 1

（1）PbO₂ +4H⁺ + SO₄^2－+ 2e^－ ＝ PbSO₄ + 2H₂O （2分） �。�1分） 48（2分）

（2）Pb   PbO₂  對(duì)換（各1分）

解析:（1）放電時(shí)為題給的正向反應(yīng)，分析方程式，得：Pb（0價(jià)）失電子生成PbSO₄（+2價(jià)），PbO₂（+4價(jià)）得電子生成PbSO₄（+2價(jià)），故正極的電極反應(yīng)式為PbO₂ + 4H⁺+ SO₄^2－ + 2e^－＝ PbSO₄ + 2H₂O；硫酸被消耗，則電解液中H₂SO₄的濃度將變小；

Pb+ SO₄^2－-2e^-=PbSO₄    △m

   2mol           96g

   1mol           48g

(2)此時(shí)構(gòu)成電解池：A為陰極：PbSO₄+2e^-= Pb+SO₄^2－，故A電極上生成Pb；

B為陽(yáng)極：PbSO₄ + 2H₂O-2e^-=PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2－，故B電極上生成PbO₂；

所以，鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將對(duì)換