m g銅粉與鐵粉的混合物與足量硝酸在一定條件下充分反應(yīng)，將生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下n L O2混合，恰好能被水完全吸收．則m和n 的關(guān)系可能是（　�。�
A、n＞0.3mB、n＜0.175mC、0.175m＜n＜0.3mD、無法確定
分析：銅粉與鐵粉的混合物與足量硝酸在一定條件下充分反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物再與O2混合恰好被水完全吸收生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得的電子物質(zhì)的量，再根據(jù)極限法解答，全為Cu時(shí)金屬提供的電子最少，全為Fe時(shí)金屬提供的電子最多，據(jù)此列不等式解答．
解答：解：銅粉與鐵粉的混合物與足量硝酸在一定條件下充分反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物再與O2混合恰好被水完全吸收生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得的電子物質(zhì)的量=
nL
22.4L/mol
×4=
n
5.6
mol，
全為Cu時(shí)金屬提供的電子最少，提供電子物質(zhì)的量=
mg
64g/mol
×2=
m
32
mol，全為Fe時(shí)金屬提供的電子最多為
mg
56g/mol
×3=
3m
56
mol，故
m
32
mol＜
n
5.6
mol＜
3m
56
mol，整理得0.175m＜n＜0.3m，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意理解電子轉(zhuǎn)移守恒與極限法的利用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某興趣小組利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備 FeCl3·6H2O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，A中放有m g廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開b 進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫下列空白：

(1)如何檢查裝置A的氣密性：________________________。

(2)滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是_____________

___________________。

(3)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由是_______________________________________________________。

(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe (NO3)3，為了制得較純凈的FeCl3·6H2O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成________________________________________。

(5)若要測(cè)廢鐵屑的純度，可測(cè)出從B中放出氣體的體積V (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，單位：L)，則廢鐵屑的純度為__________(用含m、V的代數(shù)式表示)，請(qǐng)?jiān)诳驁DC中畫出必要的裝置。

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