Question

Ⅰ、書寫以下反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）實(shí)驗室制取氯氣：

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）實(shí)驗室制取氨氣：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（3）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

（4）鋁與燒堿溶液反應(yīng)：

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

（5）銅與濃硫酸的反應(yīng)：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O

Ⅱ、書寫以下反應(yīng)的離子方程式
（1）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：

SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓

（2）氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

（3）二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

（4）金屬鈉投入水中反應(yīng)的離子方程式：

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

（5）向氯化鐵溶液加入足量鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；
（2）氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣；
（3）濃硫酸和C反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（4）Al與燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（5）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
Ⅱ、（1）反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
（2）反應(yīng)生成硫酸鋁和水；
（3）反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（4）反應(yīng)生成NaOH和氫氣；
（5）反應(yīng)生成氯化亞鐵．

解答：解：Ⅰ、（1）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，反應(yīng)為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）濃硫酸和C反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）Al與燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（5）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O；
Ⅱ、（1）反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓，故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓；
（2）反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子反應(yīng)為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（3）反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（4）反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子反應(yīng)為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，題目難度不大．