Question

A、B、C、D、E為五種短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應(yīng)用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。B元素可分別與A、C、D、E組成RB₂型化合物。已知在DB2中，D與B的質(zhì)量比為7 ：8；在EB₂中，E與B的質(zhì)量比為1 ：1。根據(jù)以上條件回答下列問題：

（1）請寫出C單質(zhì)分子的電子式______________；DB₂晶體中化學(xué)鍵的類型為_____________；寫出AE₂的結(jié)構(gòu)式 ___________________。

（2）C的氣態(tài)氫化物易液化，原因是___________________。

（3）C和D結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，有關(guān)該物質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是______________________.

①有潤滑性  ②易磨損  ③抗腐蝕  ④強(qiáng)還原性  ⑤抗冷熱

（4）B元素可分別與A、E形成多種由兩種元素構(gòu)成的陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機(jī)鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進(jìn)行如下實驗：

①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產(chǎn)生無色氣體；

②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再緩慢加入足量的稀硝酸，白色沉淀質(zhì)量減少。由此得出的結(jié)論是_______________________。

（5）E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。該氧化物與過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；該氧化物與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

Answer 1

（共15分）

（1）；（2分） （極性）共價鍵；（1分）  S=C=S。（2分）（共5分）

（2）  C的氫化物分子之間存在有氫鍵，使其沸點較高（2分）

（3）  ②④   （2分）

（4）  一定有CO₃^2—，SO₃^2— 和SO₄^2— 至少有一種

(若答S₂O₃^2— 一定不存在亦對，不答此項亦可) （2分）

（5） SO₂ + Na₂O₂ = Na₂SO₄  ； SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = 4H⁺ + SO₄^2- + 2Cl^-（4分，每空2分）