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10.6gNa2CO3與足量鹽酸完全反應，生成CO2的質量是多少？需要HCl的物質的量是多少？
10.6gNa2CO3的物質的量為
10.6g
106g/mol
=0.1mol，則：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1 21
0.1moln（HCl） n（CO2）
所以n（HCl）=0.1mol×2=0.2mol，n（CO2）=0.1mol，
二氧化碳的質量=0.1mol×44g/mol=4.4g，
答：產生的CO2的質量為4.4g，需要HCl的物質的量為0.2mol．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，質量為5.4g，若將它與50g水完全反應，可收集氣體1.12L（在標準狀況下），試計算：
（1）氧化鈉的質量______
（2）測得反應后所得溶液的密度為1.1g/cm3，則所得溶液的物質的量濃度為多少？（保留小數點后一位）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

100ml2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量濃度之比為1：2．則：
（1）寫出其中生成Na2CO3的反應的離子方程式：______．
（2）生成碳酸氫鈉的物質的量為______mol．
（3）若往原NaOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入______ml后才會有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將一定量的銅粉加入100mL濃硫酸中，加熱，充分反應后放出13.44L（標準狀況下）氣體，固體有剩余，將反應后的溶液稀釋到500mL，再向其中加入足量鐵粉，又放出13.44L（標準狀況下）氣體．
（1）寫出所發(fā)生反應的化學方程式
（2）計算原濃硫酸的物質的量濃度
（3）計算最終溶解的鐵粉的質量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知一定物質的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鋅粉充分反應，生成4.48L氫氣（標準狀況下）．求
（1）有多少克鋅參加反應
（2）該稀硫酸的物質的量濃度
（3）參加反應的鋅失去電子的物質的量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

某單質和濃硝酸反應時，每有0.25mol單質反應就消耗1mol硝酸，則單質元素氧化后的化合價可能是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1.92g銅放入20mL1.0mol?L-1的稀硝酸中，充分反應后，銅有剩余；再加入30mL1.0mol?L-1的稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，最后溶液中含Cu2+的物質的量為（　�。�
A．0.0075molB．0.015molC．0.020molD．0.030mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把CO2通入NaOH溶液中，當生成Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為2：1時，CO2和NaOH的物質的量之比為（　　）
A．3：2B．3：4C．3：5D．1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣．今欲制取氯氣44.8L（標準狀況下），需二氧化錳多少克？______被氧化的濃鹽酸多少克？______．

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