Question

【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）．制取MgCl2的過(guò)程中涉及反應(yīng)：MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，原因是____________________。

（2）．在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體，生成大量白煙。寫出化學(xué)方程式____________________。直接電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________，下列措施能增強(qiáng)“84”消毒液殺菌能力的是___________（填序號(hào)）

A．加入適量醋酸b．加入適量亞硫酸

c．加入少量NaOH粉末D．加入適量的稀鹽酸

（3）．生活中常用ClO2凈化自來(lái)水，將SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制備ClO2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。有效氯含量可以來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)_________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（4）．某學(xué)習(xí)小組探究過(guò)氧化鈉和二氧化硫的化學(xué)反應(yīng)，有同學(xué)認(rèn)為類似于過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，有同學(xué)認(rèn)為二氧化硫全被氧化，現(xiàn)向過(guò)氧化鈉中通入足量的二氧化硫，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫部分被氧化：___________________。

Answer 1

【答案】（1）．抑制Mg2+的水解（2分）

（2）．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（2分）

NaCI+NaCINaClO+H2↑（2分）ad（2分）

（3）．2:1（2分）1.57（2分）

（4）．取反應(yīng)后的固體少許于試管中，加水溶解，先加足量鹽酸，有刺激性氣味氣體放出，證明有SO32-存在，再加BaCl2溶液有白色沉淀，證明有SO42-存在，故二氧化硫部分氧化。（2分）

【解析】

試題分析：（1）由于鎂離子易水解，所以制取MgCl2的反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行。

（2）陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，氯氣能把氨氣氧化氨氣，同時(shí)生成氯化氫，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨而生成大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。直接電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是次氯酸鈉，則相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCI+NaCINaClO+H2↑；A．加入適量醋酸可以使次氯酸鈉轉(zhuǎn)化為次氯酸，增強(qiáng)殺菌能力，a正確；b．加入適量亞硫酸，次氯酸鈉氧化亞硫酸，降低殺菌能力，b錯(cuò)誤；c．加入少量NaOH粉末抑制次氯酸的生成，降低殺菌能力，c錯(cuò)誤；D．加入適量的稀鹽酸可以使次氯酸鈉轉(zhuǎn)化為次氯酸，增強(qiáng)殺菌能力，d正確，答案選ad。

（3）將SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制備ClO2，氧化劑中氯元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，得到1個(gè)電子，還原劑中S元素的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，失去2個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1。得到2mol電子，需要1mol氯氣和0.5molNaClO2，所以NaClO2的有效氯含量為。

（4）如果部分被氧化，則一定生成亞硫酸鈉和硫酸鈉生成，則證明二氧化硫部分被氧化的實(shí)驗(yàn)方案為取反應(yīng)后的固體少許于試管中，加水溶解，先加足量鹽酸，有刺激性氣味氣體放出，證明有SO32-存在，再加BaCl2溶液有白色沉淀，證明有SO42-存在，故二氧化硫部分氧化。