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Ⅰ（4分）將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。

（1）生成的黑色物質是 （填化學式）。

（2）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出對應的化學方程式 。

（3）在（2）的反應中，體現濃硫酸具有 （填序號）。

①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強氧化性

Ⅱ（4分）向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱，至不再反應為止。

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式 。

（2）實驗測得反應中共有13.44L SO2（標準狀況）生成，反應中轉移的電子有 mol。

（10分）

Ⅰ．（1） C （2分）

（2） C + 2H2SO4（濃）CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（2分，無條件或條件不全扣1分）

（3） ④ （2分）

Ⅱ．（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑（2分，無條件或條件不全扣1分）

（2）1.2 （2分）

【解析】

試題分析：I、（1）濃硫酸具有強氧化性和脫水性，可以使蔗糖碳化變黑，所以黑色固體為C單質；

（2）濃硫酸溶于水放熱，相當于加熱條件，體積膨脹且有刺激性氣體生成，說明濃硫酸與C加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫氣體，反應的化學方程式是C + 2H2SO4（濃）CO2↑+ 2SO2↑+2H2O；

（3）在C與濃硫酸的反應中，無鹽生成，硫酸全部被還原為二氧化硫，所以濃硫酸只體現氧化性，答案選④；

II、（1）Cu和濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；

（2）13.44L SO2（標準狀況）的物質的量是13.44L/22.4L/mol=0.6mol，S元素的化合價從+6價降低到+4價，得到2個電子，所以生成0.6mol二氧化硫轉移電子的物質的量是1.2mol。

考點：考查濃硫酸的性質及計算

練習冊系列答案
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某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是： 。

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為：

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

若有6 mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為 。

（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是： ；停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為 ，由此，你得出的結論是 。

（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）____________。

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（8分）不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為H2。為了驗證這一事實，某同學擬用如圖所示裝置進行實驗（實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 ℃）。

（1）若在燒瓶中放入0.65 g鋅粒，與c mol·L－1的H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是 。

A．200mL B．300mL C．400mL

（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ 增重0.64 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，裝置Ⅲ 增重bg，量氣管中收集到VmL氣體，則a、b 、V之間的關系是 ；

（4）若在燒瓶中投入一定量的鋅，加入18mol·L－1濃硫酸10mL，充分反應后鋅有剩余，測得裝置Ⅲ增重3.2g，則整個實驗過程產生的氣體中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管，m(SO2)/m(H2)的數值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH3

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