9．下列（　�。┙M物質(zhì)（或溶液）與NaHSO4溶液反應時，可用同一離子方程式表示．
A．NaOH、KOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2B．NaHCO3、KHCO3、Ba（HCO3）2、NH4HCO3
C．Fe、FeO、Fe2O3、Fe（OH）3D．KOH、NaOH、RbOH、CsOH

分析 A．氫氧化鈉、氫氧化鉀與硫酸氫鈉的反應實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應生成水；氫氧化鋇與硫酸氫鈉反應生成硫酸鋇沉淀和水；氫氧化銅為難溶物，需要保留化學式；
B．碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、硫酸氫銨與硫酸氫鈉反應的離子方程式相同，而碳酸氫鋇與硫酸氫鈉的反應中生成了硫酸鋇沉淀、二氧化碳氣體和水；
C．Fe、FeO、Fe2O3、Fe（OH）3在離子方程式中都需要保留化學式，它們的化學式不同，離子方程式不同；
D．KoH、NaOH、RbOH、CsOH都是強堿，四種物質(zhì)與硫酸氫鈉反應的離子方程式相同．

解答 解：A．NaOH、KOH與NaHSO4反應的離子方程式為：H++OH-═H2O，而Ba（OH）2與NaHSO4反應生成硫酸鋇沉淀和水；Cu（OH）2為難溶物，與硫酸氫鈉反應的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，所以它們的離子方程式不完全相同，不符合條件，故A錯誤；
B．NaHCO3、KHCO3、NH4HCO3與反應的離子方程式相同：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而Ba（HCO3）2與NaHSO4反應還生成了硫酸鋇沉淀，它們的離子方程式不完全相同，不符合條件，故BC我；
C．Fe、FeO、Fe2O3、Fe（OH）3在離子方程式中都不能拆開，所以四中物質(zhì)與硫酸氫鈉反應的離子方程式都完全不同，故C錯誤；
D．KoH、NaOH、RbOH、CsOH都是可溶性強堿，與NaHSO4溶液反應的離子方程式都是：H++OH-═H2O，符合條件，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活運用能力．

練習冊系列答案
相關習題

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19．下列物質(zhì)的分離方法中，是根據(jù)微粒大小確定的分離方法是（　�。�
A．萃取B．結晶C．過濾D．蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：
（1）乙烯的結構式是．
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象是：溴的四氯化碳溶液褪色，請寫出反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

Ⅰ．C分子的分子式為C2H4O，D分子中官能團的名稱是羧基．
Ⅱ．寫出反應的化學方程式及反應類型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成反應．
②CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；酯化反應或取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有濃度均為0.01mol•L-1的下列溶液：①H2SO4   ②CH3COOH  ③NaOH   ④Na2CO3
請回答下列問題：
（1）已知：T℃，KW=1×10-13，則T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），
T℃時，0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．
（2）①②③④四種溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（3）將裝有適量0.01mol•L-1Na2CO3溶液（滴有2滴酚酞）的試管，分別進行如圖操作：

（i） 說明滴有酚酞的Na2CO3溶液顯紅色的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表述）．
（ii） 燒杯中加入NH4NO3晶體后，甲試管中溶液紅色變淺，下列判斷正確的是bd．
a．水解反應為放熱反應          b．水解反應為吸熱反應
c．NH4NO3溶于水時放出熱量    d．NH4NO3溶于水時吸收熱量
（iii） 乙中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去．
（iv） 丙中產(chǎn)生紅褐色沉淀同時冒出無色氣泡，寫出該反應的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設某個碳原子質(zhì)量為ag，某個氧原子質(zhì)量為bg，NA表示可伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．該原子組成的CO2的摩爾質(zhì)量可表示為（a+2b）NA
B．由該原子組成的CO2為ng時，它所含氧原子個數(shù)為$\frac{2n}{a+2b}$
C．由該原子組成的CO2為ng時，它所占的體積為$\frac{22.4n}{a+2b}$L
D．碳、氧兩原子的摩爾質(zhì)量之比為b：a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．含Al3+為5.4g的Al2（SO4）3溶液1L，c（SO42-）為0.3mol/L，將其取出10ml，c（Al3+）為0.2mol/L，然后再加水稀釋至100ml，c（Al3+）為0.02mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某校實驗室購進一批化學藥品（見一欄），請你根據(jù)所給的物質(zhì)分類標準（見二欄），對它們進行分類，將分類標準及藥品的序號填入相應的表格欄中．
一欄（藥品名稱）：①鈉        ②二氧化錳    ③氯化鐵   ④硫酸    ⑤碳酸鈣
⑥生石灰    ⑦氫氧化鈉    ⑧硝酸鉀     ⑨鹽酸    ⑩硫粉
二欄（分類標準）：Ⅰ．單質(zhì)Ⅱ．氧化物Ⅲ．酸Ⅳ．堿Ⅴ．鹽
分類標準ⅡⅣ
藥品名稱①⑩④⑨③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m 與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量n之間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．O→a時的反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
B．a→b時發(fā)生的離子反應為H++OH-=H2O
C．從a→b→c說明溶液中結合OH-的能力強弱為：H+＞Mg2+
D．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛．
（1）請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2．
（2）在其他條件相同時，反應：H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（α）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖，由此圖可得出：①溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是：升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動．
②該反應的△H＞0 （填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）H3BO3溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
已知0.70mol•L-1 H3BO3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2.0×10-5mol•L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K．
（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數(shù)字）．

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