下列實驗裝置或操作正確的是（ ）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西師范大學附屬中學高三第一次模擬理化學試卷（解析版） 題型：推斷題

原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結構中3d能級有4個未成對電子。回答下列問題：

（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，Y2X2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 。

（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。

（4）元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。

①基態(tài)W3+的M層電子排布式為 。

②W(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W(CO)x晶體屬于 （填晶體類型），該晶體中W的化合價為 。

（5）下列有關的說法正確的是 。

A．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

B．電負性順序：X＜Y＜Z＜Q

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D．H2 YO3的分子結構中含有一個非羥基氧，故其為中強酸

（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。已知該晶胞密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a= cm。（用含ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反應中,被氧化與被還原元素的質量比為( )

A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高二上期中文化學卷（解析版） 題型：填空題

糖類和蛋白質是重要的營養(yǎng)物質，請回答：

（1）葡萄糖的分子式是 ，葡萄糖是一種重要的 （填“單”或“多”）糖，他是一種重要的營養(yǎng)物質，在人體組織中進行氧化分解， （填“放出”或“吸收”）能量。

（2）淀粉水解的最終產(chǎn)物是 ，蛋白質水解的最終產(chǎn)物是 ，提純蛋白質可以采用的一種方法是 （填“鹽析”或“過濾”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高二上期中文化學卷（解析版） 題型：選擇題

制普通玻璃和水泥都要用到的原料是

A．純堿 B．石英 C．石灰石 D．黏土

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（ ）

A．堿性鋅錳干電池比普通鋅錳干電池性能好，比能量和可儲存時間均有提高

B．汽車加大油門、把食物放在冰箱里，食品包裝袋內(nèi)放置小包除氧劑，都是為了改變反應物轉化率而采取的措施

C．1kg人體脂肪可存儲約32200kJ能量，一般人每行走1km大約要消耗170kg能量，如果每天步行5kg，一年（按365天計）中消耗的脂肪大約是9.6kg

D．炒菜用鐵鍋未及時洗凈（殘余中含NaCl），可能發(fā)生電化學腐蝕生成紅褪色銹斑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高二上期中理化學卷（解析版） 題型：選擇題

25℃和1.01×105 Pa時，2N2O5(g) ＝ 4NO2(g) + O2(g) △H＝+56.76 kJ/mol，該反應能自發(fā)進行的原因是

A．是吸熱反應 B．是放熱反應

C．是熵減少的反應 D．是熵增大的反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 ；

直接蒸干BaCl2溶液 （填“能”或“不能”）得到BaCl2·2H2O晶體。

（2）

Ca2＋

Mg2＋

Fe3＋

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH＝8可除去________(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_____________________________。

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。

（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42-＋2H＋===Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-===BaCrO4↓

步驟Ⅰ 移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。BaCl2溶液的濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東深圳高級中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室需用2mol·L－1硫酸銅溶液450 mL，配制時應稱取的固體質量是（ ）

A．144.0 g CuSO4 B．144.0 g CuSO4·5H2O

C．225.0 g CuSO4·5H2O D．250.0 g CuSO4·5H2O

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