有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是

   A．實(shí)驗(yàn)室可用pH試紙測(cè)量濃硫酸的pH值

   B．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，直接取用鉑絲蘸取物質(zhì)在酒精燈外焰上灼燒，觀察其顏色

   C．用堿式滴定管移取20.00mL高錳酸鉀溶液

   D．用四氯化碳萃取碘水中I2的過(guò)程中，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)的氣體放出

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備的方法有2種:

已知在S2Cl2中硫元素顯+1價(jià)，電子式:，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生歧化反應(yīng) (一部分硫元素價(jià)態(tài)升高，一部分降低)。反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下:

實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備 (部分夾持儀器已略去):

回答下列問(wèn)題:

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________ 

（2）實(shí)驗(yàn)中鹽酸通常采用36． 5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是____________________________

（3）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中__________實(shí)驗(yàn)。

    A．石油分餾    B．制備乙烯     C．制取乙酸乙酯      D．制取溴苯

（4）B裝置中盛放的是___________，反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶?jī)?nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是______,D中采用熱水浴加熱的原因是__________________

（5）A裝置儀器裝配時(shí)，整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行__________，再添加試劑。實(shí)驗(yàn)完畢，拆除裝置時(shí)，應(yīng)先將E中長(zhǎng)導(dǎo)管移開(kāi)液面，目的是_____________________________________ 

（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾蝕不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)_________。實(shí)驗(yàn)完畢，當(dāng)把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_______________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為

0.1 mol· L-1。如果在甲中加入少量的碳酸氫鈉晶體m mol,在乙中加入少量的亞硫酸氫鈉晶體m mol,丙瓶不變,片刻后,甲乙丙三溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是(溶液體積變化不計(jì))(　　)

A.甲=乙>丙              B.甲>丙>乙

C.丙>甲=乙              D.乙>丙>甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時(shí)加入2 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是(　　)

A．m>n             B．m<n             C．m＝n          D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，4 mol A和5 mol B通入一個(gè)定容的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)4A(g)＋5B(g)6C(g)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的A、B、C的物質(zhì)的量。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若a＝0 mol，b＝0 mol，則c＝________。

(2)若a＝1 mol，則b＝________，c＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點(diǎn)64.7℃，是無(wú)色有酒精氣味易揮發(fā)的液體。甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會(huì)導(dǎo)致死亡。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。

⑴工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g)  △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)  △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為     。

⑵工業(yè)上可用CO和H2O (g) 來(lái)合成CO2 和H2，再利用⑴中反應(yīng)原理合成甲醇。某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＞0,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得H2為0.6 mol�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

①0~10min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為                  。

②若想加快正反應(yīng)速率的同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是           。

a.升高溫度                       b.縮小容器的體積   

c.增大H2O (g)的濃度            d.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

   ③若保持溫度容積不變?cè)傧蚱渲谐淙?molCO和0.5molH2O(g)，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),此時(shí)平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為      。

⑶甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1 mol/L CuSO4溶液 (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變) ，當(dāng)向甲池通入氣體a和b時(shí)，D極附近呈紅色�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

① a物質(zhì)是           , A電極的電極反應(yīng)式為           。

② 乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為                    。

③ 當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL(標(biāo)況下)氣體時(shí), 丙中溶液的pH＝      。

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)

象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（     ）

選項(xiàng)

操作及現(xiàn)象

溶液

A

通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65℃以上，溶液變澄清。

C6H5ONa溶液

B

通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。

Na2SiO3溶液

C

通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。

Ca(ClO)2溶液

D

通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失,再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。

Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列關(guān)于石墨烯的敘述正確的是(　　)

A．石墨烯可導(dǎo)電，說(shuō)明它是電解質(zhì)

B．石墨烯、金剛石、C60、“碳納米泡沫”四種物質(zhì)都是碳的單質(zhì)

C．由于C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1知金剛石比石墨
烯穩(wěn)定

D．盡量使用含C的產(chǎn)品，減少使用含C的產(chǎn)品，此舉符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”的宗旨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


.已知酸性：綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等

因素，將的最佳方法是

  A.與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH溶液

  B.與稀H2SO4共熱后，加入足量溶液

  C.與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

  D.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案