【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①和②的操作名稱是_______________。
(2)進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),所需儀器除帶鐵圈的鐵架臺(tái)外,還需用到蒸發(fā)皿、________和________(不考慮順序)。當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)________,用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗(yàn)證:
猜想 | 驗(yàn)證方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ:固體A中含碳酸鹽 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口 | ___________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴加________,再滴加Na2SO4溶液 | 有氣泡冒出,無白色沉淀 | 猜想II成立 |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體于試管中溶解,__________ | _________ | 猜想Ⅲ成立 |
【答案】過濾 玻璃棒 酒精燈 停止加熱 有氣泡放出,澄清石灰水變渾濁 稀鹽酸 滴入稀鹽酸和BaCl2溶液 有白色沉淀
【解析】
由流程可知,粗鹽溶于水,①為過濾分離出泥沙,濾液1中加碳酸鈉,②為過濾分離出沉淀A為碳酸鈣,濾液2含碳酸鈉、氯化鈉,加鹽酸后蒸發(fā)得到NaCl,以此來解答。
(1)粗鹽提純步驟為:溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶,步驟①和②是將不溶于液體的固體和液體分離,操作方法都是過濾,故答案為:過濾;
(2)進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),所需儀器除帶鐵圈的鐵架臺(tái)外,還需用到蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒;當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)停止加熱,用余熱使水分蒸干。故答案為:玻璃棒;酒精燈;停止加熱;
(3)猜想I中固體與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,觀察到的現(xiàn)象為有氣泡放出,澄清石灰水變渾濁,則猜想I成立;猜想Ⅱ中固體與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體,再加硫酸鈉無白色沉淀,則猜想Ⅱ成立;猜想Ⅲ中固體溶于水,滴入稀鹽酸和BaCl2溶液,觀察到有白色沉淀,則猜想Ⅲ成立。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO42—、CO32、OH—中的兩種組成,它們具有下列性質(zhì):
①A不溶于水和鹽酸;②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無色無刺激性氣味的氣體E;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A;④D可溶于水,與硫酸作用時(shí)放出氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁。
(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。
A、________,B、________,C、________,D、________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
B與鹽酸反應(yīng):_______________________________________________,
C與硫酸反應(yīng):_______________________________________________,
E(少量)與澄清石灰水反應(yīng):____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去乙酸乙酯中殘留的乙酸,有效的處理方法是( )
A. 蒸餾 B. 水洗后分液
C. 用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 D. 用過量氯化鈉溶液洗滌后分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。
實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)(二) 碘的制取
另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:
已知:3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O。
(1)實(shí)驗(yàn)(一) 中的儀器名稱:儀器A________, 儀器 B________。
(2)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為__________________。
②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。
③下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是________。
A 應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B 將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C 主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
D NaOH溶液可以由乙醇代替
④實(shí)驗(yàn)(二) 中操作Z的名稱是________。
(3)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是
A.從1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol·L-1
B.配制0.5 L 10 mol·L-1的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.0.5 L 2 mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g· cm-3)與10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的濃度是不同的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
①溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
②工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0,為提高氨的產(chǎn)率,實(shí)際生產(chǎn)中采取高溫、高壓的措施
③反應(yīng)2 NO2(g) N2O4(g)達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色先變深后變淺
④對(duì)于2HI(g) H2(g) +I(xiàn)2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol N2和1mol O2 的混合氣體的體積約是_____.
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積是______,0.5mol CO2 的質(zhì)量是____,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____.
(3)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2mol NH3與 _______g CO2的體積相等.
②等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個(gè)數(shù)之比是______.
③用金屬Na、Mg、Al與足量的稀鹽酸反應(yīng),欲制取相同條件下等體積的H2,則需要金屬Na、Mg、Al的質(zhì)量比為_____(最簡(jiǎn)整數(shù)比).
④已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D,則C的相對(duì)分子質(zhì)量為__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 CO2 在一定條件下與 H2 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法,一定條件下,每轉(zhuǎn)化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ,CO2 轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體),下列敘述中正確的是
A. 0~3 min 內(nèi),用 CO2 和 H2 來表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等,均為 0.5 mol/(L·min)
B. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol
C. 此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)
D. 降低溫度,此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為 0.8
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