已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是 （ ）

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省師大一附高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理鉛酸蓄電池的流程如下：

已知。Ksp(PbSO4)=1.6×10 -8) 和Ksp(PbCO3)=1.4×10-14

（1）寫出鉛酸蓄電池放電時的總反應： __________。

（2）廢舊電池的預處理時需要將電池放電完全，目的是__________。

（3）寫出鉛膏脫硫時的離子方程式__________。

（4）傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點是__________。

（5）已知芒硝(Na2SO4·10H2O)的溶解度曲線如下圖所示，則從Na2SO4溶液中結晶出Na2SO4晶體的方法是加熱結晶、__________、用乙醇洗滌晶體。用乙醇不用水洗滌的原因是__________。

（6）應用電化學原理，將鉛膏轉化為鉛可以非常清潔處理蓄電池，其原理是先用細菌將鉛膏轉換為PbS，再用氟硼酸鐵浸出PbS，化學方程式為：

PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S

最后通過電解浸出液得到金屬鉛，電解后的溶液可以循環(huán)使用，寫出電解的總反應方程式__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O

（1）與NH3互為等電子體的分子、離子有________、________(各舉一例)。

（2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1 mol CN－中含有的π鍵的數(shù)目為________；若此離子與[Cu(H2O)4]2+結構相似，則此離子的空間構型為 。

（3）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖所示。則該化合物的化學式為________。

（4） 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)的O－C－H鍵角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角；甲醇易溶于水的原因是 。

（5） 金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如圖所示，其中N原子的雜化方式為 ，在如圖的方框內(nèi)請在圖中用箭頭表示出配位鍵。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是( )

A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結構式為：

C. NCl3分子是非極性分子

D. NBr3比NCl3易揮發(fā)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm）

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價

+2

+3

+6，－2

－1

－2

F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質焰色反應呈黃色。

（1）C元素在元素周期表中的位置 。B形成的簡單離子的結構示意圖 。

（2）上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 （填化學式）。

（3）用電子式表示A、D形成化合物的過程： 。

（4）H、E形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物中所含化學鍵類型為 。

（5）GE2的電子式為 ，F(xiàn)與G形成的最簡單的化合物的結構式為 。

（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是 。

（7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示) 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B．工業(yè)合成氨的反應，往往需要使用催化劑

C．Fe(SCN)3溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是

A．反應混合物的濃度 B．反應體系的壓強

C．正、逆反應的速率 D．反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是A、B、C、D、E、F六種前20號元素的部分化合價、電負性和原子半徑數(shù)據(jù)。下列說法正確的是（ ）

A

B

C

D

E

F

化合價

+1

-2

-1

-2

-1

+2

電負性

2.1

2.5

3.0

3.5

4.0

1.0

原子半徑/nm

0.037

0.102

0.099

0.073

0.071

0.194

A．A的單質中含有金屬鍵 B．FD2含有非極性共價鍵

C．沸點：A2D<A2B D．最高價氧化物對應水化物的酸性：B>C

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有aXm+和bYn—兩種離子，它們的電子層結構相同，則a的值是

A．b+m+n B．b+m-n C．b-m+n D．b-m-n

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