【題目】A～F是幾種烴分子的球棍模型(如下圖)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）屬于同系物的是________；

（2）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴的分子式是____________________________________；

（3）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)________種；

（4）寫(xiě)出C與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；

（5）寫(xiě)出F與溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

【答案】ABE C2H2 3 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br

【解析】

根據(jù)球棍模型可知A是甲烷，B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是丙烷，F是苯。

（1）結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類物質(zhì)互為同系物，即同系物必須是同一類物質(zhì)，則根據(jù)以上有機(jī)物可知甲烷、乙烷、丙烷均為烷烴，互為同系物；

答案選ABE；

（2）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是乙炔，其分子式為C2H2；

（3）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有乙烯、乙炔和苯，共計(jì)3種；

（4）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br；

（5）苯發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是　 　

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X3Y+Z

B. t時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C. 若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)

D. 溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

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A. 乙烯與水反應(yīng)制備乙醇

B. 苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯

C. 乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯

D. 甲烷與Cl2反應(yīng)制備一氯甲烷

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【題目】當(dāng)前，汽車尾氣已成為許多城市空氣的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或?yàn)r青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下：

下列關(guān)于該“消除”過(guò)程的敘述不正確的是

A. 部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B. 消除總變化為NOx+O2+H2O→HNO3

C. 消除反應(yīng)能全天候發(fā)生

D. 使用納米TiO2的消除效率更高

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【題目】下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是(　　)

A. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1 B. C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2

C. S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 D. H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH4

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A. 0.5 B. 1 C. 3.01×1023 D. 6.02×1023

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【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

③常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11。

回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為_________、氯化銨與錳礦粉的質(zhì)量之比為_________、焙燒時(shí)間為_________。

（2）浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_________；再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓ィ芤?/span>pH的范圍為_________；然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)?/span>CaF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時(shí)溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。

（3）碳化結(jié)晶時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）將制得的高純度碳酸錳溶于過(guò)量稀硫酸后用惰性電極電解，在某極得到重要的無(wú)機(jī)功能材料MnO2，該電極的電極反應(yīng)式為__________________。

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A. A的轉(zhuǎn)化率變大 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. A的體積分?jǐn)?shù)變大 D. a＞c＋d

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