現(xiàn)有下列物質(zhì),其中必須保存在棕色瓶里的是(  )
①氯水   ②氨水   ③濃硝酸   ④硝酸銀    ⑤燒堿.
A、①②③B、①③④
C、①③D、②⑤
考點(diǎn):化學(xué)試劑的存放
專題:鹵族元素,氮族元素
分析:見光易分解的藥品要保存在棕色試劑瓶中,易分解的物質(zhì)要陰暗處保存,易和空氣中成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)要密封保存,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答: 解:①氯水、③濃硝酸、④AgNO3見光易分解,所以要避光保存,需要保存在棕色試劑瓶中;
⑤燒堿易和二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致變質(zhì),所以要密封保存,不需要保存在棕色試劑瓶中;
②氨水易揮發(fā),需要密封保存,不需要不存在棕色試劑瓶中;
所以要保存在棕色試劑瓶中的藥品是:①③④,
所以符合條件的是B,
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)試劑的保存方法判斷,題目難度不大,注意掌握常見化學(xué)試劑的保存方法,明確化學(xué)試劑的保存與化學(xué)試劑的性質(zhì)有關(guān).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

混合物A含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)圖中的變化.據(jù)此回答有關(guān)問題:

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中溶液和沉淀分離采取的實(shí)驗(yàn)操作需要用到的玻璃儀器是
 
、
 
、
 
. 固體B的化學(xué)式為
 

(2)按要求寫出上述過程①、②、③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:
 
.②
 
.③
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)49g 硫酸的物質(zhì)的量為
 
mol,其完全電離產(chǎn)生H+的個(gè)數(shù)為
 

(2)1634S2-微粒中中子數(shù)是
 
,核外電子數(shù)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如下.下列敘述正確的是( 。
A、有機(jī)物A屬于芳香烴
B、有機(jī)物A分子式為C12H8O4Cl
C、1mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng),可以消耗4mol NaOH
D、有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知C(金剛石)=C(石墨)△H=-Q(Q>0),下列熱化學(xué)方程式放出熱量最多的是( 。
A、C(金剛石)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-Q1
B、C(石墨)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-Q2
C、C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q3
D、C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ?mol-1若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2,則下列說法中正確的是( 。
A、該過程吸收的熱量為86.7kJ
B、此過程中需要CH4氣體1.12L
C、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA個(gè)
D、已知2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-114 kJ?mol-1,則CH4的燃燒熱是802kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列對(duì)銫(Cs)的性質(zhì)預(yù)測正確的是( 。
A、銫的熔點(diǎn)很高
B、它只存在一種氯化物
C、它的碳酸鹽易溶于水
D、氯化銫難溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去),則W、X不可能是( 。
選項(xiàng) W X
A 鹽酸 NaCO3溶液
B  Cl2  Fe
C  CO2 Ca(OH)2溶液
D 氨水溶液 AlCl3溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是(  )
A、液態(tài)水氣化
B、將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>
C、濃硫酸稀釋
D、氧化鈣溶于水

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同步練習(xí)冊(cè)答案