Question

在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1mol X氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達到平衡的標志是（　�。�

• A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化
• B、容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
• C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2
• D、單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 molZ

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故A正確；
B、容器內(nèi)氣體密度始終不隨時間變化，不說明達平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比可能為l：2：2，也可能不是l：2：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；
D、單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 molZ，都體現(xiàn)的正反應(yīng)速率，未反映正與逆的關(guān)系，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．