向一體積為2 L的恒容密閉容器里充入1 mol　N2和4 mol　H2，在一定溫度下發(fā)生反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0.10秒后達到平衡，c(NH3)為0.4 mol/L．下列說法正確的是

[　　]

A．

該反應達平衡時H2的轉化率為40％

B．

降低溫度能使混合氣體的密度增大

C．

向該容器中充入N2，平衡正向移動

D．

研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉化率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：浙江省臺州市2010－2011學年高二下學期期末質量評估化學試題 題型：022

碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：

W(s)＋I2(g)WI2(g)；ΔH＜0

為模擬上述反應，在450℃時向一體積為2 L的恒容密閉容器中加入0.1 mol碘單質和足量的鎢，2 min后反應達到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L－1．請回答下列問題：

(1)

前兩分鐘內碘蒸氣的反應速率為________．

(2)

能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有

A．

I2與WI2的濃度相等

B．

容器內氣體壓強不再變化

C．

W的質量不再變化

D．

單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等

E．

容器內混合氣體的密度保持不變

(3)

下圖為該反應在450℃時的時間－速率圖，則t2時刻改變的外界條件可能是________，若t4時刻將容器壓縮至一半(各物質狀態(tài)不變)，保持該條件至t6，請在圖中畫出t4到t6時間段內大致曲線圖，并在相應曲線上標上υ3(正)、υ3(逆)

(4)

假設燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃．請根據(jù)化學反應原理分析在燈泡內充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因________．

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科目：高中化學 來源：山東省鄒城一中2010－2011學年高二下學期期末考試化學試題 題型：022

碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：

W(s)＋I2(g)WI2(g)；ΔH＜0

為模擬上述反應，在450℃時向一體積為2 L的恒容密閉容器中加入0.1 mol碘單質和足量的鎢，2 min后反應達到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L－1．請回答下列問題：

(1)

前兩分鐘內碘蒸氣的反應速率為________．

(2)

能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有

A．

I2與WI2的濃度相等

B．

容器內氣體壓強不再變化

C．

W的質量不再變化

D．

單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等

E．

容器內混合氣體的密度保持不變

(3)

下圖為該反應在450℃時的時間－速率圖，則t2時刻改變的外界條件可能是________，若t4時刻將容器壓縮至一半(各物質狀態(tài)不變)，保持該條件至t6，請在圖中畫出t4到t6時間段內大致曲線圖，并在相應曲線上標上υ3(正)、υ3(逆)

(4)

假設燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃．請根據(jù)化學反應原理分析在燈泡內充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。

已知：① 2 CH4(g) + 3O2(g) ＝2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O2(g) ＝2 CO2 (g)  ΔH2 = －566 kJ/mol

則反應CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H =                 。

（2）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝ CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一極，其電極反應式是                             。

（3）若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：                    ；電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=            。

（4）將不同量的CO (g) 和H2O(g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應

 CO (g) ＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

 

          實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

① 實驗1中以υ(H2) 表示的反應速率為            。

② 實驗2中的平衡常數(shù)是              （計算結果保留兩位小數(shù)）。

③ 該反應的正反應為          （填“吸”或“放”）熱反應。

④ 若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數(shù)分別相等），

則a、b應滿足的關系是                （用含a、b的數(shù)學式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：北京市順義區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學部分 題型：填空題

（14分）近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。
已知：① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 =－1214.6 KJ/mol
② 2 CO (g) + O2(g) ＝2 CO2 (g)  ΔH2 = －566 kJ/mol
則反應CH4(g) + 2 O2 (g) ＝CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H=                 。
（2）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一極，其電極反應式是                             。
（3）若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：                    ；電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=            。
（4）將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應
CO (g) ＋H2O (g) CO2 (g) ＋H2 (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

         實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所
需時間/min
H2O
CO
CO2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
① 實驗1中以υ(H2)表示的反應速率為            。
② 實驗2中的平衡常數(shù)是              （計算結果保留兩位小數(shù)）。
③ 該反應的正反應為         （填“吸”或“放”）熱反應。
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數(shù)分別相等），
則a、b應滿足的關系是                （用含a、b的數(shù)學式表示）。

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