Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02N_A
• B、在標準狀況下，11.2LSO₃所含分子數(shù)為0.5N_A
• C、1molNa與足量O₂反應生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A電子
• D、兩份質量為5.6g的鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、在NaCl溶液中，不止含Na⁺和Cl^-，還含H₂O分子；
B、標況下，SO₃是固體；
C、根據反應后鈉元素的價態(tài)來判斷；
D、根據鐵與鹽酸、氯氣反應后的價態(tài)來判斷．

解答： 解：A、在NaCl溶液中，不止含Na⁺和Cl^-，還含H₂O分子，故所含微�？倲�(shù)多于0.02N_A，故A錯誤；
B、標況下，SO₃是固體，故B錯誤；
C、反應后鈉元素的價態(tài)為+1價，故1mol鈉轉移1mol電子，故C正確；
D、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應后變?yōu)?2價，轉移0.2mol電子，鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價，轉移0.3mol電子，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．