16．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A、萃取分液法 B、加熱分解 C、結晶法 D、分液法 E、蒸餾法 F、過濾法
（1）F分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）A將溴水中的溴與水分離；
（3）D分離水和汽油；
（4）E分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶）；
（5）C分離水和氯化鈉．

分析 （1）沙子不溶于水，而NaCl溶于水；
（2）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑；
（3）水和汽油分層；
（4）二者沸點不同，可蒸餾分離；
（5）可蒸發(fā)結晶分離．

解答 解：（1）沙子不溶于水，而NaCl溶于水，則選F分離，故答案為：F；'
（2）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選A分離，故答案為：A；
（3）水和汽油分層，可用分液的方法分離，故答案為：D； 
（4）二者沸點不同，可蒸餾分離，故答案為：E；
（5）氯化鈉溶于水，水易揮發(fā)，可用結晶的方法分離，故答案為：C．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上用硅石為原料，制備高純多晶硅的流程如下：

有關性質如下表：
物質熔點/℃沸點/℃其他
SiHCl3-126.5℃33.0易與水強烈反應，空氣中易自然
SiCl4-7057.6易水解
HCl-114.2-84.7
（1）制備粗硅的化學反應方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；硅的一種重要用途是半導體材料半導體材料（制造晶體管、集成電路）（硅整流器和太陽能電池）（變壓器鐵芯）等．
（2）第②步經(jīng)冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，提純SiHCl3采用的方法是蒸餾；尾氣中含有少量SiCl4和HCl，可通過NaOH（堿）溶液除去．
（3）實驗室用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①需要加熱的裝置有CD（填序號）；如無裝置B則C中能發(fā)生的副反應方程式是SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②制備實驗操作成功的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及實驗開始時先通一段時間H2，將裝置中的空氣排盡；反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質生成（石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體）．
（4）粗硅中一般含有微量鐵、鋁、碳、硼、磷、銅等雜質，為鑒定硅中是否含鐵，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后加入的最佳試劑是：bd（填寫字母代號）．
a．碘水  b．氯水  c．NaOH溶液  d．KSCN溶液  e．Na2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按要求完成下列問題．
（1）寫出Mg2+的電子排布式1s22s22p6．
（2）依次指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）判斷BCl3分子的空間構型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：平面正三角形、sp2、120°．
（4）下列（如圖）分子中若有手性分子，請用“*”標出其手性碳原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH3，另一個收集HCl和N2的混合氣體，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的溶質的物質的量濃度（c）和溶質的質量分數(shù)（w）關系是（　�。�
A．c和w都不同B．c和w都相同C．c相同，w不同D．w相同，c不同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO42-錯（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．實驗室用H2O2制氧氣B．工業(yè)上用氨氣制硝酸
C．實驗室用濃HNO3制NO2氣體D．實驗室用氯化銨制氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列涉及有機物的說法正確的是（　�。�
A．石油和植物油都是混合物，且屬于不同類的有機物
B．甲酸的性質與乙酸類似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
C．用酸性K2Cr2O7 溶液鑒別乙醇與乙醛溶液
D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．B是一種具有磁性的氧化物，F(xiàn)是一種家庭常用的調(diào)味品，反應①常被應用于野外焊接鋼軌，②是工業(yè)上重要的反應之一（惰性電極）．

請回答下列問題
（1）B物質的名稱為四氧化三鐵_，H的電子式為，N的化學式為Fe（OH）3．
（2）上述①～⑦所示的反應中，屬于氧化還原反應的序號為①②④⑤⑦；反應⑤的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，⑦的實驗現(xiàn)象為白色沉淀先變?yōu)榛揖G色，再變?yōu)榧t褐色．
（3）H溶液中水的電離程度小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相同濃度的E溶液中水的電離程度，原因是NaOH是一種強堿能抑制水的電離，而NaAlO2是一種強酸弱堿鹽能促進水的電離．
（4）25℃時，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，若在兩極共收集到標況下2.24L的氣體，則此時溶液的pH=13（假設溶液的體積為1L且不考慮電解后溶液體積變化和氣體溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室用63%的濃HNO3 （其密度為1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若實驗儀器有：A．10mL量筒   B．50mL量筒    C．托盤天平   D．玻璃棒  E．100mL容量瓶  F.250mL容量瓶   G.500mL容量瓶   H．膠頭滴管   I.200mL燒杯．
（1）此濃硝酸的物質的量濃度為14.0mol/L
（2）應量取63%的濃硝酸8.9mL，應選用A．（填儀器的字母編號）
（3）實驗時還需選用的儀器有（填序號） D、I、250mL容量瓶和膠頭滴管
（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）①③．
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（5）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是B
A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
（6）取所配制的稀硝酸100mL，與一定質量的銅充分反應，銅全部溶解后，生成NO氣體在標準狀況下的體積為0.224L，若反應后溶液中的H+濃度為0.1mol/L（設反應后溶液的體積仍為100mL），則參加反應的銅的質量為0.96g．

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