Question

按要求回答下列問題：
（1）畫出第三周期核外未成對電子最多的基態(tài)原子的價電子排布圖______________;
（2）寫出族序數(shù)為周期數(shù)三倍的主族元素的原子電子排布式_____________________;
（3）用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型及中心原子的雜化方式。
SCl₂ _________、__________；BeCl₂_________、_________；
（4）寫出所給微粒的一種等電子體的化學式：SO_{2                   :}  SO₄^2-___________.

Answer 1

（16分） （1）（2）1s²2s²sp⁴                   
（3） V型 ； sp³ ；直線型 ；sp   （4）  O₃； PO₄^3-

試題分析：（1）第三周期核外未成對電子最多的基態(tài)原子是P元素，所以價電子排布圖為。
（2）族序數(shù)為周期數(shù)三倍的主族元素氧元素，其原子電子排布式為1s²2s²sp⁴。
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，SCl₂和BeCl₂中中心原子含有的孤對電子對數(shù)分別是（6－2×1）÷2＝2、（2－2×1）÷2＝0，所以分子的空間構(gòu)型分別是V型、sp³雜化和直線型、sp雜化。
（4）原子數(shù)和電子式分別都相等的是等電子體，則和二氧化硫互為等電子體的是臭氧。和SO₄^2-互為等電子體的是PO₄^3-。
點評：該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。