已知平衡：①C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)，②2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)。當升高溫度時，①和②式皆向右移動。

（1）C(s)＋2H2(g)CH4(g) H1

（2）2C(s)＋H2(g)C2H2(g) H2

（3）2C(s)＋2H2(g)C2H4(g) H3

下列有關（1）、（2）和（3）中的H1、H2、H3大小順序排列正確的是

A．H1＞H2＞H3 B．H2＞H3＞2H1

C．H2＞H1＞H3 D．H3＞H2＞2H1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在室溫下的某密閉容器中，將某氣態(tài)烷烴與適量氧氣混合，點火使之恰好完全燃燒后，冷卻到室溫，容器中壓強為反應前壓強的1/2，該氣態(tài)烴是

A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述都涉及化學相關知識，其中正確的是

A．在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

B．10 g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

C．200 ml1mol/LFe2(SO4 )3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA

D．可用電解氯化鎂溶液的方法制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省梅州市高三高三總復習質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設nA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫下，28g C2H4含nA個碳碳雙鍵

B．1 mol Cu和足量稀硝酸反應生成nA NO分子

C．常溫常壓下，22.4L CCl4含有n A個CCl4分子

D．1mol/L NaCl溶液含有n A個Na+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機氯化劑，SO2(g)＋Cl2(g)SO2C12(g) H＜0，SO2Cl2是一種無色液體，熔點—54.1 ℃，沸點69.1 ℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是 。

（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式為 。

（3）用如圖所示的裝置制備SO2Cl2，下列說法正確是 (選填編號)

a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液

b．B處反應管內五球中玻璃棉上的活性碳作催化劑

c．裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl的收集

（4）B處反應管冷卻水應從 (填“m”或“n”)接口通入，

從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的是 ，D處U形管中盛放的試劑可以是 。

（5）向C中所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子只有SO42—、Cl—(OH—除外)，寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式 。

（6）已知室溫下，Ksp[AgCl]＝2.0×10—10，Ksp[Ag2SO4]＝1.6×10—5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42—和Cl—完全沉淀。當濁液中Ag＋濃度為0.1 mol/L時，此濁液中Cl—與SO42—的物質的量濃度之比為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質是一種良好的半導體材料，W3＋與Y2—具有相同的核外電子數(shù)。下列敘述正確的是

A．Y2—的離子半徑大于W3＋的離子半徑

B．Y、Z形成的化合物為離子化合物

C．Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的強

D．X的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比Y的強

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關。下列說法中不正確的是

A．食鹽既可作調味品也可作食品防腐劑

B．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

C．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應不利于“藍天工程”的建設

D．高鐵車廂材料大部分采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第二次質量預測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。

（2）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入α mol CO與2a mol H2合成甲醇平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①P1＿＿P2(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是

②該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K= (用a和V表示)

③該反應達到平衡時，反應物轉化率的關系是:CO H2(填“＞” 、“＜” 或“=” )

④下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是 。(填寫相應字母)

A、使用高效催化劑

B、降低反應溫度

C、增大體系壓強

D、不斷將CH30H從反應混合物中分離出來

E、增加等物質的量的CO和H2

Ⅱ、某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。

（3）原電池法:該小組設計的原電池原理如圖所示。寫出該電池負極的電極反應式 。

（4）電解法:該小組用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如下圖所示。

寫出開始電解時陽極的電極反應式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通常海水的pH=8.1，在穩(wěn)定海水pH中起作用的離子是

A．Na+ B．HCO3- C．CO32- D．Cl-

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