（1）MnO2可做超級電容器材料，用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是
 
．
（2）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是
 
．
考點：電極反應和電池反應方程式
專題：電化學專題
分析：（1）根據(jù)電解原理用惰性電極電解MnSO4溶液制得MnO2的陽極為Mn2+失電子發(fā)生氧化反應生成MnO2；
（2）根據(jù)原電池工作原理正極MnO2得電子發(fā)生還原反應．
解答： 解：（1）電解池中陽極失去電子發(fā)生氧化反應，則用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，因此陽極是錳離子放電，其陽極電極反應式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，故答案為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；
（2）原電池中負極失去電子，正極得到電子，因此堿性鋅錳電池放電時，正極是二氧化錳得到電子，則電極反應式為：MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，
故答案為：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
點評：本題考查了電極反應式的書寫，注意抓住原理分析解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解后，向混合溶液中滴加1mol?L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示．下列有關判斷正確的是（　�。�
A、AB段發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、BC段發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O
C、D點表示的沉淀的化學式為Al（OH）3
D、E點時溶液中含有AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于NaHCO3溶液的表述正確的是（　　）
A、c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
B、c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
C、HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度
D、其電離方程式為：NaHCO3?Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和移液管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少兩條）．
（3）加入H2O2的作用是
 
．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
．
（5）還原過程發(fā)生以下反應（請配平）：
 
Na2Cr2O7+
 
SO2+
 
=Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
Na2SO4；
（6）從流程的濾液中可回收的主要物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

B[有機化學基礎]
丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥（分子式為C3H5Br2Cl）和應用廣泛的DAP樹脂：

已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR′+R″OH
催化劑
△
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（1）農(nóng)藥分子C3H5Br2Cl中每個碳原子上均連有鹵原子．
①A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
②由丙烯生成A的反應類型是
 
．
（2）A水解可得到D，該水解反應的化學方程式是
 

（3）C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%．C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）下列說法正確的是（選填序號字母）
 
．
a．C能發(fā)生聚合反應、還原反應和氧化反應
b．C含有2個甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個
c．D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質(zhì)量
d．E具有芳香氣味，易溶于乙
（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用于DAP樹脂的制備．其中將甲醇與H分離的操作方法是
 
．
（6）F的分子式為C10H10O4．DAP單體為苯的二元取代物，且兩個取代基不處于對位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種．D和F反應生成DAP單體的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）HClO的結(jié)構(gòu)式
 
；
（2）用Cu電極電解NaHS溶液，陽極電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

單體液晶（有機物Ⅲ）是用偶聯(lián)反應合成的：

試回答以下問題：
（1）有機物Ⅰ的分子式是
 
；有機物Ⅲ不能發(fā)生的反應為
 
：
①取代反應、②加成反應、④消去反應、③醇氧化為醛（或酮）的反應．
（2）以苯為原料生成有機物Ⅱ的化學方程式為
 
．
（3）由有機物Ⅲ制備  的反應條件是
 
．
（4）CH≡C-CH2-OH與CH3I能發(fā)生類似①的反應，該反應方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛋白質(zhì)是人體重要的組成部分，如用于輸送氧氣的血紅蛋白、免疫系統(tǒng)中的抗體、胰島素等激素、皮膚的膠原蛋白、分解糖的酶等．請回答下列問題：
（1）下列鍵的形成與蛋白質(zhì)合成有關的是
 
．
A．C-C　　　　B．C═O　　　　C．C-N　　　　D．C-H
（2）X是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，由C、H、O、N四種元素組成．其相對分子質(zhì)量為165，分子中N與C的原子個數(shù)之比為1：9．
①X的化學式為
 
．
②X分子中苯環(huán)上僅有一個側(cè)鏈，且含有一個，一個，則X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
③在一種酶作用下，X在肝臟中可轉(zhuǎn)化為一種α-氨基酸--酪氨酸（C9H11NO3）．酪氨酸遇FeCl3溶液顯紫色，且其苯環(huán)上的一溴代物有兩種．則酪氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
④寫出酪氨酸與NaOH溶液反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在電解水的實驗中需要加少量電解質(zhì)來增強水的導電性．下列屬于電解質(zhì)，且加入水中能增強導電性的是（　�。�
A、銅
B、NaOH
C、H2SO4溶液
D、BaSO4

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