19.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.常溫下,1L0.1mol•L-1NaClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
B.7.8gNa2O2中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.3NA
C.N2H2分子中各原子的最外層(除H外)均為8電子結(jié)構(gòu),1molN2H2中有共用電子對(duì)數(shù)目為3NA
D.50mL18mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.9NA

分析 A、根據(jù)電荷守恒來(lái)分析;
B、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根來(lái)分析;
C、N2H2分子中各原子的最外層(除H外)均為8電子結(jié)構(gòu),可知N2H2的結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H;
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng).

解答 解:A、根據(jù)電荷守恒可知,溶液中存在:n(ClO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),由于溶液中n(Na+)=1mol/L×1L=1mol,故溶液中的陰離子的物質(zhì)的量大于1mol,個(gè)數(shù)大于NA個(gè),故A正確;
B、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而1mol過(guò)氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根,故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.3NA個(gè)離子,故B正確;
C、N2H2分子中各原子的最外層(除H外)均為8電子結(jié)構(gòu),可知N2H2的結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H,故1mol中含4mol共用電子對(duì)即4NA對(duì),故C錯(cuò)誤;
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng),故濃硫酸變稀后反應(yīng)即停止,即硫酸不能反應(yīng)完全,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.9NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.實(shí)驗(yàn)室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液,請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)過(guò)程,并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)報(bào)告(填寫(xiě)表格中橫線上所示內(nèi)容).
實(shí)驗(yàn)原理m=cVM
實(shí)驗(yàn)儀器托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算:溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為11.7g.
(2)稱量:用托盤(pán)天平稱取所需NaCl固體.
(3)溶解:將稱好的NaCl固體放入燒杯中,用適量蒸餾水?dāng)嚢瑁?br />(4)轉(zhuǎn)移、洗滌:將燒杯中的溶液注入容量瓶中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也都注入容量瓶中.
(5)定容:將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1~2cm時(shí),改用
膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切.
(6)搖勻:蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,然后靜置.
思考與探究(7)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟(6)后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線,該同學(xué)所配置溶液是濃度<
(填“>”、“=”或“<”)2.00mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.流動(dòng)電池是一種新型電池.其主要特點(diǎn)是可以通過(guò)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng),在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液,以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定.我國(guó)某研究小組新開(kāi)發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示,電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.a為正極,b為負(fù)極
B.該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大
C.b極的電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+
D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素,核電荷數(shù)均小于36.已知X的一種1:2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵,且所有原子共平面;Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子;Q原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等;R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料;T處于周期表的ds區(qū),原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子.
(1)Y原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,基態(tài)T原子有7種不同能級(jí)的電子.
(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N(用元素符號(hào)表示).
(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體,則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為sp雜化.
(4)Z與R能形成化合物甲,1mol甲中含4 mol化學(xué)鍵,甲與氫氟酸反應(yīng),生成物的分子空間構(gòu)型分別為SiF4的正四面體形、H2O為V形.
(5)G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如表,造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低,Mg2+的半徑比Na+的半徑小,且Mg2+電荷數(shù)高,晶格能MgF2>NaF,故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高.
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點(diǎn)/K9931 539183
(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過(guò)量,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++4H2O
(7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示,一個(gè)X晶胞中有8個(gè)X原子;若X晶體的密度為ρ g•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中最近的兩個(gè)X原子之間的距離為$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$ cm(用代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧.某課外興趣小組設(shè)計(jì)了如下流程來(lái)探究硫酸廠尾氣的成分.請(qǐng)回答:

(1)C中熾熱銅網(wǎng)可以檢驗(yàn)和除去的氣體是O2
(2)①A裝置可用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2的含量,其中應(yīng)盛裝試劑可能是BC.
A.NaOH溶液、酚酞試液
B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液
D.氨水、酚酞試液
②SO2是引發(fā)酸雨的主要?dú)怏w之一,因此尾氣吸收須經(jīng)過(guò)處理才能排入到大氣之中.一般方法是將尾氣循環(huán)使用后通入氨水中進(jìn)行吸收.試寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2SO3+O2=2H2SO4,2(NH42SO3+O2=2(NH42SO4
(3)B中裝有堿性干燥劑,D中收集到一種較為純凈的氣體.試設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其為氮?dú)鈱Ⅻc(diǎn)燃的鎂條插入D中,燃燒完后,加入適量的水,并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,若試紙變藍(lán),說(shuō)明D中為氮?dú)猓?/div>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.向容積相同的五個(gè)密閉容器中,分別充入等物質(zhì)的量NH3和HCl,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)?NH3Cl(s),并在相同時(shí)間測(cè)定NH4Cl的質(zhì)量,如圖.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.不同溫度下的平衡常數(shù)K3<K4<K5
B.正反應(yīng)速率:vB=vD
C.當(dāng)體系氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí),不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.A、B、D、E點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài),C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題.

(1)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”).
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小(填“增大”、“減小”或“不變”),原因該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.同一周期X、Y、Z三種短周期元素,它們的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2X、YH3、ZH4,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2X<YH3<ZH4
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:H2XO4>H3YO4>H2ZO3
C.元素的最高正化合價(jià):X>Y>Z
D.元素原子的半徑:X<Y<Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.喝不含雜質(zhì)的純凈水比喝礦泉水對(duì)人體更營(yíng)養(yǎng)、更健康
B.維生素C具有較強(qiáng)還原性,熟吃新鮮蔬菜維生素C損失小
C.波爾多液是由硫酸銅溶液、生石灰和水制得,可用于防治植物的病蟲(chóng)害
D.亞硝酸鈉具有強(qiáng)還原性而使肉類長(zhǎng)時(shí)間保持鮮紅,可在肉制食品中宜多加

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同步練習(xí)冊(cè)答案