Question

按圖4－7裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列有關(guān)問(wèn)題。

圖4－7

（1）判斷裝置的名稱：A池為          ，B池為           。

（2）鋅為        極，電極反應(yīng)式為                          。銅為        極，電極反應(yīng)式為                               。石墨棒C₁為          極，電極反應(yīng)式為                               。石墨棒C₂為           極，電極反應(yīng)式為                                    。

（3）當(dāng)C₂極上析出224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，鋅的質(zhì)量變化了（“增加”或“減少”）         g，CuSO₄溶液的質(zhì)量變化了（“增加”或“減少”）        g。

Answer 1

（1）原電池電解池

（2）負(fù)Zn-2e^-Zn²⁺

正Cu²⁺+2e^-Cu

陽(yáng)4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑

陰4H⁺+4e^-2H₂↑

(3)減少0．65  增加0．01

解析:

A池中Zn、Cu放入CuSO₄溶液中，它們構(gòu)成原電池。B池中，兩個(gè)電極均為石墨電極，在以A池為電源的情況下構(gòu)成電解池。即以A為原電池來(lái)帶動(dòng)B電解池。A池中Zn為負(fù)極，Cu為正極；B池中C₁為陽(yáng)極，C₂為陰極，C₂極上析出的氣體為H₂，C₂極上析出H₂為=0．01 mol。

電路上轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0．01 mol×2=0．02 mol。

因得失電子守恒，故Zn極上有0．01 mol的Zn溶解，即Zn極質(zhì)量減少0．01 mol×65 g·mol^-1=0．65 g。

Cu極上有0．01 mol的Cu析出，即CuSO₄溶液的質(zhì)量增加了0．01 mol×(65-64) g·mol^-1=0．01 g。