下列說法中正確的是（　　）
A、可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)物和生成物的濃度相等
B、在其他條件不變時，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動
C、在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞有氣體存在的反應(yīng)的平衡狀態(tài)
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、可逆反應(yīng)的特征是正逆反應(yīng)速率相同；
B、升溫平衡向吸熱反應(yīng)反應(yīng)進行；
C、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
D、反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強平衡不動；
解答： 解：A、可逆反應(yīng)的特征是正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)物和生成物的濃度相等和起始量，變化量有關(guān)，與平衡無關(guān)，故A錯誤；
B、升溫平衡向吸熱反應(yīng)反應(yīng)進行，故B錯誤；
C、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，平衡不動，故C正確；
D、反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強平衡不動，增大壓強不一定會破壞有氣體存在的反應(yīng)的平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，化學(xué)平衡移動原理和反應(yīng)特征理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式錯誤的是（　　）
A、K2CO3=2K++CO32-
B、KClO3=K++ClO3-
C、H2CO3?2H++CO32-
D、NaHCO3=Na++HCO3-
E、K2CO3=2K++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，但乙醇的沸點比甲醚高，其原因是（　�。�
A、乙醇的相對分子質(zhì)量比甲醚大
B、乙醇分子內(nèi)化學(xué)鍵牢固
C、乙醇分子間形成了氫鍵
D、乙醇分子在水溶液中電離出OH一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列事實：
①硝酸的酸性比磷酸強；
②硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性；
③氮氣與氫氣直接化合，磷與氫氣很難化合；
④氨氣比磷化氫穩(wěn)定．
其中能夠說明氮元素的非金屬性比磷元素強的是（　�。�
A、①②③B、①②④
C、①③④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（　�。�
A、在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B、與同一種且質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸溶液反應(yīng)的速率：NaHCO3＜Na2CO3
C、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
D、Na2CO3是小蘇打，而NaHCO3是蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

家庭日常生活中經(jīng)常用到下列物質(zhì)，其中屬于純凈物的是（　�。�
A、可口可樂B、冰水共存物
C、鐵鍋D、加碘食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室里，李真棒同學(xué)要做證明Cl、Br、I的非金屬性依次減弱的實驗，所需試劑除NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液外，還需要的試劑為
 
，證明Cl、I非金屬性強弱的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比．若以1L1.5mol?L-1的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H++OH-→H2O，下列物質(zhì)間的反應(yīng)可以用上述離子方程式表示的是（　�。�
A、氫氧化鐵與硝酸
B、澄清石灰水與鹽酸
C、燒堿與醋酸
D、氫氧化鋇與稀硫酸

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