13．已知吡啶（）與苯環(huán)性質(zhì)相似．有機物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是細胞的重要組成部分．下列說法不正確的是（　�。�
A．M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．1 mol磷酸吡醛與足量的金屬鈉反應，最多消耗2mol Na
C．1 mol磷酸吡醛與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH
D．M與足量H2反應后所得有機物的分子式為C8H17O3N

分析 A．M中含-OH、-CHO均可被氧化；
B．磷酸吡醛中3個-OH均與Na反應；
C．磷酸吡醛水解生成M和磷酸，磷酸、吡啶環(huán)上的羥基均能與NaOH溶液反應；
D．M中-CHO及環(huán)狀結(jié)構(gòu)均與氫氣發(fā)生加成反應．

解答 解：A．醇羥基、醛基等都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；
B.1 mol磷酸吡醛中含有3 mol-OH，故消耗金屬鈉3 mol，故B錯誤；
C.1 mol磷酸吡醛水解生成1 mol M和1 mol磷酸，又吡啶與苯環(huán)性質(zhì)相似，故直接連在吡啶環(huán)上的羥基也能與NaOH溶液反應，即1 mol磷酸吡醛最多消耗4 mol NaOH，故C正確；
D．根據(jù)M的分子式為C8H9O3N，1 mol M可以消耗4 mol H2，故生成物分子式為C8H17O3N，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、醛性質(zhì)的考查，注意吡啶與苯環(huán)性質(zhì)相似，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)0.1mol•L-1NaHSO3溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，K+、NH4+、CH3COOH、S2-可以大量共存
B．和碘水反應的離子方程式：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+
C．和足量氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O
D．1L該溶液和足量稀硝酸充分反應，生成標狀況下2.24LSO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2．下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

（1）儀器名稱：d直形冷凝管（或冷凝管），e蒸餾燒瓶
（2）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S2Cl2的電子式．
（3）裝置a中應放試劑為濃H2SO4，裝置C為何水平放置？防止熔融的硫堵塞導管．
（4）f裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用為吸收Cl2尾氣，并防止空氣中的水汽使S2Cl2水解．
（5）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請寫出該反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知相對分子質(zhì)量為92，某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，它可合成多種重要的有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 （部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子聚合物．

已知：①（苯胺、易被氧化）
②
③
完成下列填空：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）阿司匹林的核磁共振氫譜有6組吸收峰；
（3）若從反應②中分離出F和G的混合液，采用中和滴定法測定F的轉(zhuǎn)化率，則應選擇的指示劑名稱是酚酞；若 將G與F的混合液裝在錐形瓶中，且滴定終點后讀數(shù)俯視（其他操作正確），則測定結(jié)果將偏低（填“偏高、偏低、無影響”）．
（4）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
反應④的化學方程式是；
反應⑤的離子方程式是．
（5）若A為二氯取代物，請按流程圖示例完成的流程圖；
（6）符合下列條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體數(shù)目為9．
①含有苯環(huán)；②二元取代；③含兩個酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)有機物的組成和結(jié)構(gòu)的說法不正確的是（　�。�
A．利用核磁共振氫譜可以鑒別乙醇和二甲醚
B．的一氯代物有4種
C．金剛烷（）分子中含有4個
D．環(huán)戊二烯 （ ）分子中最多有9個原子在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ、試分析比較合成氨與用SO2和O2反應制SO3的反應
（1）某些相同點：
①△H＜0
②△S＜0（填＜、=、＞）；
③反應在低溫下均能自發(fā)進行
（2）條件選擇中，主要的三方面不同點？并說明原因和理由？
①SO2氧化在常壓下，而合成氨需要高壓；因常壓下SO2轉(zhuǎn)化率已較大，可減少能耗；
②SO2氧化通常鼓入過量空氣，使SO2進一步轉(zhuǎn)化又減少尾氣處理的壓力；而合成氨N2、H2轉(zhuǎn)化率小，常剩余而循環(huán)使用（僅補充原料氣）；
③SO2氧化的催化劑常是V2O5，它參加反應而催化；合成氨的催化劑是鐵觸媒，它通過表面吸附而催化．
（3）請作出這類反應的“反應過程與能量變化”示意圖
Ⅱ、（4）SO2處理的一種方法是用石灰吸收（“鈣基固硫”），其最終生成硫酸鈣（寫名稱）；
（5）實驗室里可用“在濃氨水中加生石灰”的方法制取氨氣，其理由是生石灰與水反應生成氫氧化鈣時放出熱量、又堿性增強，都能促使一水合氨的分解，促進氨氣的逸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液：c（OH-）=c（HSO3-）+c（H+）+c（H2SO3）
B．CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞C（OH-）
C．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變加入CaCO3固體，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$增加
D．NaSiO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列推論正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完反應，放出的熱量為28.7 kJ
C．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則碳的燃燒熱等于 110.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．通入過量SO2氣體后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N03-
C．通入足量CO2的溶液：H+、NH4+、Al3+、SO42-
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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