Question

下列敘述合理的是（以下操作均在25℃時進(jìn)行）（　　）

A．pH=1的鹽酸和硫酸，溶液中c（H⁺）之比為1：1

B．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

C．0.2 mol?L^-1鹽酸與等體積0.05 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH為1

D．使用廣泛pH試紙測量CH₃COONa溶液的pH=9.6

Answer 1

分析：A．根據(jù)pH=-lg（H⁺）進(jìn)行解答；
B．pH相同時醋酸的濃度大；
C．0.2mol?L^-1鹽酸與等體積0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后酸過量，計算剩余的H⁺離子濃度；
D．CH₃COONa溶液顯堿性，廣泛pH試紙測定pH為正整數(shù)；

解答：解：A．pH=-lg（H⁺），pH=1的鹽酸和硫酸，c（H⁺）=0.1mol/L，溶液中c（H⁺）之比為1：1，故A正確；
B．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大，則消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，故B錯誤；
C．0.2mol?L^-1鹽酸與等體積0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后酸過量，c（H⁺）=[0.2mol/L×V-0.05mol/L×2×V]÷2V=0.05mol/L，則pH不為1，故C錯誤；
D．使用廣泛pH試紙測量CH₃COONa溶液的pH可能為9，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)在水中的電離，明確稀釋及混合時溶液中離子濃度的變化及計算即可解答，題目難度不大．